下列各表述與示意圖不一致的是                  （   ）
A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．圖②表示25℃時，用0．1 mol·L—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應時，V（H2）隨時間的變化圖
D．圖④中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
AC
圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的活化能的變化，A錯；鋅粒與過量稀鹽酸反應時，隨反應的不斷進行，稀鹽酸的濃度變稀，反應速率會逐漸減慢，C錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是
A．混合氣體的壓強不變B．消耗2molB的同時生成1molCC．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變D．氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是（    ）
A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。
B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù)
D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的
A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化學反應速率的是
A．增大H2O2的濃度B．加入MnO2作催化劑
C．升高反應溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對有氣體參加的某化學反應來說，在下圖中可能作為橫坐標的是（   ）。
A．溫度
B．壓強
C．反應物濃度
D．反應時間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
A．固體NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。
（1）反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為                       。
（2）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對此反應，下述不正確的是
A.反應速率B>A                    B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時容器的壓強B＞A           D. 平衡時SO3的百分含量B="A "

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