放熱反應2NO (g) + O2 (g)  2NO2 (g) 達平衡后，若分別采取下列措施:
①增大壓強 ②減小NO2的濃度 ③增大NO濃度 ④降低溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡正向移動，且NO轉(zhuǎn)化率提高的是  (　   )
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向______方向進行，欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為____ 。
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應生成C和D：A+B=C+D
a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時倒入30ml蒸餾水
d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反應開始時，反應速率由大到小的順序是_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是（    ）
A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。
B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù)
D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化學反應速率的是
A．增大H2O2的濃度B．加入MnO2作催化劑
C．升高反應溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑（  ）
A．NaNO3溶液B．碳酸鈉溶液C．碳酸鈉晶體D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對此反應，下述不正確的是
A.反應速率B>A                    B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時容器的壓強B＞A           D. 平衡時SO3的百分含量B="A "

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

P(g)十Q(g)R(s)，對此反應來說，下列能影響其反應速率的因素是：①溫度②壓強③生成物的濃度    (    )
A．只有①B．①和②C．①和③D．②和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是（    ）
A．t1時刻鋅鍍層已完全反應
B．鋅鍍層的厚度為
C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一
D．有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為Zn- 2e → Zn2+

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同步練習冊答案