某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___   __。
（1）NaAlO2、NaCl、NaOH�。�2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 （3）(7b/10a)×100%  

試題分析：（1）樣品中加入足量的稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑濾液中含有FeCl2和AlCl3，濾渣中含有Cu等難溶性雜質(zhì)。向?yàn)V液中通入過量的氯氣發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2="=" 2FeCl3，再向溶液中加入過量的NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O. FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓.過濾得到的濾液C中含有NaCl、NaAlO2、NaOH。紅褐色沉淀為Fe(OH)3。將其灼燒分解得到Fe2O3和水。（2）驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+的方法是取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。或加入氫氧化鈉溶液首先產(chǎn)生白色沉淀。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（3）n(Fe2O3)=bg÷160g/mol.n(Fe)=2×n(Fe2O3)=b/80mol.所以該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(b/80mol×56g/mol)÷ag×100%="(7b/10a)×100%" . 3+的檢驗(yàn)等知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量僅次于鋁，鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
（3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。

請回答下列問題：
①各裝置的正確連接順序?yàn)?填寫裝置代號)
A→________→________→________→D。
②裝置C的作用是_______________________________________________________。
③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是（  ）
A．變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是
A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                            。
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟④中一系列操作步驟為         、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血劑已部分變質(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有           性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。
（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是        。
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為
A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）寫出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為                                   
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)                     
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱為            ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，從下面選出檢驗(yàn)FeCl2是否完全失效的試劑：___          
A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．氨水
（5）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                              ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）             。
（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率        。
①V2O5作崔化劑  ②通入過量O2  ③SO2、O2進(jìn)行二次氧化 ④通入過量SO2

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