將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為
A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g
B

試題分析：5.6g鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷556g/mol＝0.1mol。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加熱足量的氫氧化鈉溶液后生成氫氧化亞鐵白色沉淀。氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，最終被轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，所以根據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol，質(zhì)量＝0.05mol×160g/mol＝8.0g，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組用下列裝置對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長(zhǎng)時(shí)間，按如圖（a）所示裝置對(duì)其進(jìn)行操作。

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                       。
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確的操作是                                                                       。
B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                                       。
（2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過(guò)洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                 。
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作                                                                       
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則反應(yīng)器中金屬元素的存在形式只能是
A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
（3）對(duì)所得Fe2O3固體稱(chēng)量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___   __。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（    ）
A．加入KSCN溶液　　B．通入氯氣
C．加入NaOH 溶液D．加入鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol
D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
C．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （  ）
A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是            ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：                                ，                               ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      ；
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
編號(hào)
猜          想
甲
溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙
溶液中的SCN－被過(guò)量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案