【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

1反應(yīng)的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________。

2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

3反應(yīng)是在45~50的條件下進行的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

4堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O,為測定某堿式氯化銅的組成,某實驗小組進行下列實驗

稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。

【答案】 CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S FeCl3(Fe3+) , CuFeS2 Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2 4 CuCl +O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] Cu2((OH)3Cl·H2O

【解析】1. 由反應(yīng)流程可知,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物是CuFeS2FeCl3,產(chǎn)物有CuClS結(jié)合反應(yīng)II可知,反應(yīng)I生成的產(chǎn)物有Fe2,則根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)I的離子方程式為CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S,在該反應(yīng)中,鐵元素和銅元素的化合價降低,所以氧化劑是FeCl3(Fe3+) CuFeS2,故答案為:CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S;FeCl3(Fe3+) 、CuFeS2

(2).根據(jù)(1)的分析并結(jié)合流程圖可知,反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物是Fe2+HCO3,產(chǎn)物為碳酸亞鐵,該反應(yīng)的離子方程式為: Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2,故答案為Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2;

(3).反應(yīng)Ⅵ是在45~50 ℃的條件下進行的,根據(jù)流程圖可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物是CuCl、H2OO2產(chǎn)物是Cu2(OH)2Cl2·3H2O,在該反應(yīng)中,銅元素的化合價升高,CuCl是還原劑,O2是氧化劑,則根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)VI的化學(xué)方程式為4 CuCl +O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O],故答案為:4 CuCl +O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]

4.由實驗②可求出n(Cl)=n(AgCl)×=×=0.04mol由實驗③并結(jié)合反應(yīng)Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+可求出:n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.40mol·L-1×0.05000 L×=0.08 mol,根據(jù)化合物中電荷守恒得n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2×0.08mol0.04 mol=0.12 mol,m(Cl)=0.04 mol×35.5 g/mol=1.42 g,m(Cu2+)=0.08 mol×64 g/mol=5.12 g,m(OH)=0.12 mol×17 g/mol=2.04 g,所以n(H2O)=(9.30g1.42g5.12g2.04g)÷18g/mol=0.04 mol,則a:b:c:x=n(Cu2+):n(OH):n(Cl):n(H2O)=2:3:1:1,即化學(xué)式為Cu2((OH)3Cl·H2O故答案為Cu2((OH)3Cl·H2O

練習冊系列答案
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【題目】G是一種常見的氨基酸,其合成路線如圖:

已知以下信息:

①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積之比為1:2:2:2:2:1;D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種;

②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

。

回答下列問題:

(1)B的名稱為____________。

(2)F→G的過程中①的反應(yīng)類型是____________

(3)B→C 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(5)F含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積之比為3:2:2:1的是____________。

(6)參照本題中的合成路線,請以乙烯為原料,合成丙氨酸();寫出合成路線的流程圖(無機試劑可任選) ________。合成流程圖示例如下:。

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【題目】元素周期表有許多有趣的編排方式,有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸!痹刂芷诒。圖中每個“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號)。下列說法正確的是

A. Y元素的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的氫化物差

B. K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C. L、M、X三元素位于同一族

D. K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z>L+>X3+>K3-

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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 . 若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L,則所得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量濃度為
(3)8mol HCl完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為

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【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO43溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L

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【題目】短周期元素XY、Z、WQ在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. ZY組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C. W得電子能力比Q

D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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【題目】新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感,有些方法還是可以有效滅活病毒的,下列做法錯誤的是(

A.56℃以上加熱30min

B.95%的酒精

C.含氯消毒劑(如84消毒液)

D.過氧乙酸和氯仿等脂溶劑

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A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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【題目】某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化,實驗方案及現(xiàn)象如下: Ⅰ.配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl],向其中加入稀鹽酸,使其完全溶解,再加入適量鐵粉.
Ⅱ.實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1:0.1mol/L FeCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變紅
實驗2:0.1mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 溶液紅色未褪去
(1)寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
(2)請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因
(3)實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同,為探究可能的原因,該小組同學(xué)又進行了如下實驗,方案及現(xiàn)象如下: 步驟1:10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明顯變黃
步驟2:將黃色溶液分為三份:
試管1 取2mL黃色溶液 溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液 溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液 取上層溶液 溶液變藍(比試管2中溶液顏色深)
①試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl
③綜合上述實驗現(xiàn)象,得出的實驗結(jié)論是

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