【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下: Ⅰ.配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl],向其中加入稀鹽酸,使其完全溶解,再加入適量鐵粉.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1:0.1mol/L FeCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2:0.1mol/L FeCl3溶液 溶液變紅 溶液紅色未褪去
(1)寫(xiě)出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
(2)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因
(3)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同,為探究可能的原因,該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),方案及現(xiàn)象如下: 步驟1:10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液明顯變黃
步驟2:將黃色溶液分為三份:
試管1 取2mL黃色溶液 溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液 溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液 取上層溶液 溶液變藍(lán)(比試管2中溶液顏色深)
①試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)的離子是
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

【答案】
(1)Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl+2H2O
(2)2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+
(3)Fe2+;Fe3+、Fe2+、I2;Fe3+與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
【解析】解:(1)Fe(OH)2Cl和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,離子反應(yīng)方程式為:Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl+2H2O,所以答案是:Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl+2H2O;(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能被還原性的亞鐵離子氧化生成鐵離子,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色,離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+ , 所以答案是:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+;(3)①亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,這是亞鐵離子的特征反應(yīng),所以試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)的離子是Fe2+ , 所以答案是:Fe2+;②試管1說(shuō)明溶液中含有鐵離子,試管2說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子,鐵離子和碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),導(dǎo)致溶液中還含有碘單質(zhì),所以黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl 和Fe3+、Fe2+、I2 , 所以答案是:Fe3+、Fe2+、I2;③碘化鉀溶液和少量的氯化鐵溶液反應(yīng),溶液中存在鐵離子和亞鐵離子,說(shuō)明Fe3+與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以答案是:Fe3+與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

1反應(yīng)的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________

2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

3反應(yīng)是在45~50的條件下進(jìn)行的,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

4堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O,為測(cè)定某堿式氯化銅的組成某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

稱(chēng)取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2N2(CN)2等物質(zhì)。

(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡(jiǎn)寫(xiě)式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_________

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為為376 K,其固體屬于_____晶體。

(4)下圖是金屬單質(zhì)常見(jiàn)的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

②常見(jiàn)的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加。p、qr是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無(wú)色無(wú)味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:ZYX

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX

C. m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. mn、t都能破壞水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A.原子半徑:OSCl

B.還原性:NaMgAl

C.穩(wěn)定性:HFHClHBr

D.酸性:HClO4H2SO4H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中BE同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,BC形成的化合物電子式為______________。

(2)BD簡(jiǎn)單離子的半徑大小為______________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”“<”表示)

(3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________ (填序號(hào))。

①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③依據(jù)兩元素在周期表的位置

④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性

(4)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。

(5)關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______________。

①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

②生成H2中含有水蒸汽,液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)

③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑.它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車(chē)中漂白液(NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分為NaClO)倒入盛放飽和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)小組成員甲同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè),漂白液中ClO具有氧化性.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸.
Ⅱ.另取10mL漂白液,加入品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無(wú)色.
Ⅲ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色.
①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出ClO具有氧化性,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明ClO氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是
(2)小組成員乙同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成,為此進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 首先,他利用pH計(jì)分別測(cè)得漂白液pH>7,飽和KAl(SO42溶液pH<7.然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2

①在測(cè)定漂白液pH的實(shí)驗(yàn)中,乙同學(xué)沒(méi)有選擇pH試紙的理由可能是;
②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,預(yù)計(jì)只有觀察到以下現(xiàn)象 , 才能說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2
(3)為了進(jìn)一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實(shí)際意義,小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性,他們查閱資料,下圖是30℃時(shí),pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化圖2:
①分析分解速率v(Ⅰ)與v(Ⅱ)的大小關(guān)系,原因是
②4d~8d,Ⅰ中v(NaClO)=mol/(Ld)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3 , 且溶液體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留2位有效數(shù)字.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類(lèi)同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種內(nèi)酯I含兩個(gè)五元環(huán)的合成路線如下AI均表示一種有機(jī)化合物):

回答下列問(wèn)題:

1化合物A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______,D的分子式為_______。

2C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

3寫(xiě)出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。

4化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。

5化合物I的質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ 。

6在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是_______ 填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①具有酚結(jié)構(gòu);②僅有一種官能團(tuán);③具有4種氫原子

72,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點(diǎn)高、可再生等優(yōu)點(diǎn)。該有機(jī)物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來(lái)制備,請(qǐng)寫(xiě)出合成路線______其它試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(

A. 甲裝置可用于制備氨氣

B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體

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