【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO43溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余.此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L

【答案】B
【解析】解:把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2(SO43溶液等體積混合,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則混合后溶液中c(CuSO4)= ×1.0mol/L=0.5mol/L,c[Fe2(SO43]= ×1.0mol/L=0.5mol/L,混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離,故 c(SO42)=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO43]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L,向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過足夠長的時間,鐵粉有剩余,則硫酸銅、硫酸都完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4 , 故c(Fe2+)=c(SO42)=2mol/L,故選B. 根據(jù)稀釋定律計算混合后溶液中c(SO42),向混合溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長的時間后,鐵粉有剩余,說明溶液中溶質(zhì)為FeSO4 , 根據(jù)硫酸根守恒c(FeSO4)=c(SO42)來計算.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-XkJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。

則反應(yīng)NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=______ kJ/mol

2甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量222.5kJ則甲烷燃燒的熱化學方程式為____________。

3KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(2)中反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負極反應(yīng)式為_______;H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將甲烷燃料電池中的甲烷改為C2H5OH,其負極反應(yīng)式為_________

4以上述甲烷燃料電池為電源,用鉑電極電解1LCu(NO3)2KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產(chǎn)生11.2L(標準狀況)氣體。則電解后溶液的pH______(電解過程中溶液體積不變),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為___________,假設(shè)電解過程中能量利用率為80%,在甲烷燃料電池中消耗的甲烷在標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)不變

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 . 在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 . ②Y電極上的電極反應(yīng)式為
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入(或通入)
(2)如果要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則: ①X電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為
②Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pHAC、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3)且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 原子半徑A<B<C<D

B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

C. BC的簡單離子都會影響水的電離平衡

D. 乙在濃氨水中能溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

1反應(yīng)的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________。

2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

3反應(yīng)是在45~50的條件下進行的,寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________

4堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O為測定某堿式氯化銅的組成,某實驗小組進行下列實驗

稱取樣品9.30g用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是(  )

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4NH4HCO3

C.Na2O2、KOHNa2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D. 氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A.原子半徑:OSCl

B.還原性:NaMgAl

C.穩(wěn)定性:HFHClHBr

D.酸性:HClO4H2SO4H3PO4

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