【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí),所用時(shí)間( )

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

【答案】C

【解析】反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率小于0.003mol/(L·s)，所用時(shí)間t＞=10s，故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物CH3﹣CH═CH﹣Cl能發(fā)生（ ）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)．
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有⑦不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A. 組成生物體的化學(xué)元素種類大體相同

B. 不同種類的生物體內(nèi)各種元素的含量相差很大

C. 微量元素含量不多，缺少它們對(duì)生命活動(dòng)影響不大

D. 生物體內(nèi)常見的化學(xué)元素在元素周期表中原子序數(shù)較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2和H2O,這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法。某化學(xué)興趣小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率。

試回答下列問題:

（1）若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________; 若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____；_____。

（2）用C裝置制取NO時(shí),用可抽動(dòng)的銅絲的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）裝置⑦的作用可能是______________________________。

（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收　　集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1792 mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D.足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，需求量巨大．目前我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反應(yīng)：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10﹣15MPa，溫度控制在513K﹣543K，所用催化劑是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如圖所示，

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點(diǎn)理由：、 ．
（2）采取10﹣15MPa壓力的作用是；溫度控制在513K﹣543K的原因是 ．
（3）原料氣中的H2S對(duì)銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)有22.4M3（標(biāo)況）CO與過量H2充分反應(yīng)（不計(jì)其它副反應(yīng)），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為kg，同時(shí)獲得熱量kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，9.0gA和足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成2.24L的H2 ， 則A的分子式為；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 由E生成F的反應(yīng)類型是；
（3）寫出由D直接生成E的化學(xué)方程式為；
（4）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

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