【題目】A~F的轉(zhuǎn)化關系如下:
請回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質(zhì)量為90,9.0gA和足量的金屬Na反應,在標準狀況下能生成2.24L的H2 , 則A的分子式為
(2)C的結構簡式為 , 由E生成F的反應類型是;
(3)寫出由D直接生成E的化學方程式為
(4)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式

【答案】
(1)C3H6O3
(2)CH3COOCH2CH2COOH;加聚反應
(3)HOCH2CH2COOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(4)
【解析】解:有機物A能與碳酸氫鈉反應,含有﹣COOH,A與乙醇發(fā)生酯化反應生成D,D在濃硫酸、加熱作用生成E,F(xiàn)反應得到高聚物F,由F的分子式可知,A含有3個碳原子,9g A和足量Na反應,生成2.24L H2(標準狀況),氫氣為0.1mol,說明A還含有1個羥基,A的相對分子質(zhì)量為90,去掉3個氧原子、3個碳原子剩余總相對原子質(zhì)量為90﹣16×3﹣12×3=6,故A分子含有6個氫原子,故A的分子式為C3H6O3 , A分子中無甲基,則A為HOCH2CH2COOH,B為HOCH2CH2COONa,C為CH3COOCH2CH2COOH,D為HOCH2CH2COOCH2CH3 , E為CH2=CHCOOCH2CH3 , F為 ,(1)由上述分析可知,A的分子式為C3H6O3 , 所以答案是:C3H6O3;(2)C為CH3COOCH2CH2COOH,由E生成F的反應類型是加聚反應,所以答案是:CH3COOCH2CH2COOH;加聚反應;(3)D為HOCH2CH2COOCH2CH3 , 可在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOCH2CH3 , 方程式為HOCH2CH2COOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,所以答案是:HOCH2CH2COOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;(4)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式為: ,所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)Li,Na,Mg,Al組成的合金粉末)進行探究.請完成下列探究報告.
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2+檢驗方法:取2滴待檢液,加入2滴2molL1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色,表示待檢液中含有Mg2+ . 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】
(1)甲同學進行了初步試驗,實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下.請?zhí)顚懴卤恚?/span>

試驗序號

實 驗 步 驟

實 驗 現(xiàn) 象

結 論

取少量該焰火原料加入冷水

無明顯現(xiàn)象

取少量該焰火原料加入稀鹽酸

完全溶解,有大量氣體產(chǎn)生,溶液呈無色


(2)乙同學取甲第②組實驗的溶液,加入鎂試劑(Ⅰ)染料,得出合金中不含鎂.乙的結論(選填“正確”或“錯誤”),你的理由是
(3)丙同學設計實驗方案,確定焰火原料中的金屬種類,實驗記錄如下.

由丙的實驗記錄可知,該焰火原料是由兩種金屬組成的合金;實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是
(4)丁同學利用丙同學的結論,設計如下圖所示的實驗步驟,確定合金組成.

問題討論:
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有(填寫選項字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在下圖中作出y隨x變化的曲線 ;

③當y=8.5mol時,該合金是一種金屬互化物,其化學式為

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【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應:N2O42NO2,N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L,所用時間( )

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為(
A.3
B.6
C.5
D.4

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【題目】DAP﹣A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂,被用作高級UV油墨的一種成分.這種材料可采用如下合成路線制備: 已知:
Ⅰ.
Ⅱ.β聚合物的結構簡式:
試回答下列問題:
(1)在①~④的反應中屬取代反應的是
(2)寫出反應②的化學方程式
(3)寫出反應⑤的化學方程式
(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應制得甘油,這兩步反應的反應類型依次是
(5)寫出B(C8H10)苯環(huán)上的所有二氯代物結構簡式: , 其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的有種.

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【題目】【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)寫出對應裝置中選用的物質(zhì):A______________________,B________________,C________________;

(2)其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________;C中反應的離子方程式為_______________________________。

(3)乙同學的實驗原理是________________________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________

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【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br , 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 , 反應后的溶液中,除含有Cl外還一定(
A.含F(xiàn)e2+ , 不含F(xiàn)e3+
B.含F(xiàn)e3+ , 不含Br
C.含F(xiàn)e3+ , 含Br
D.含F(xiàn)e2+ , 含F(xiàn)e3+

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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結構

B. y與g可形成化合物yg2,結構式為g=y=g

C. d和f形成的簡單離子半徑大小關系為:d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物

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【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2 , 相關熱化學方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=﹣76.0kJmol1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4 , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)△H=+113.4kJmol1 , 則反應:
3FeO(s)+H2O (g)=Fe3O4 (s)+H2 (g)的△H=
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下:CO2(g)+4H2 (g)CH4 (g)+2H2O(g)△H=QkJmol1 , 向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2 , 在 300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時,測得CH4的濃度為0.8molL1 , 則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K= . 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的Q(填“>”或“<”)0.

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