【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料,需求量巨大.目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法.主要反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=﹣111.0kJ/mol另有副反應(yīng):2CO+2H2O═CO2+CH4 等;中壓法操作:壓力為10﹣15MPa,溫度控制在513K﹣543K,所用催化劑是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 . 合成甲醇的流程如圖所示,
請回答:
(1)實際生產(chǎn)中CO不能過量,以免生成羰基鐵使催化劑失去活性,而氫氣過量是有益的,指出兩點理由:、 .
(2)采取10﹣15MPa壓力的作用是;溫度控制在513K﹣543K的原因是 .
(3)原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重,故必先去除之,通常用生石灰除雜,該反應(yīng)的化學方程式為:
(4)粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物,在常壓下蒸餾粗甲醇,首先獲得的餾分是(寫結(jié)構(gòu)簡式);獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛,該反應(yīng)的化學方程式為: .
(5)若CO的轉(zhuǎn)化率為80%,當有22.4M3(標況)CO與過量H2充分反應(yīng)(不計其它副反應(yīng)),可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為kg,同時獲得熱量kJ.
【答案】
(1)既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生;又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒
(2)加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率,但也增加了能源消耗和設(shè)備強度,故宜采取經(jīng)濟效益較好的壓力;此溫度下催化劑活性較高,甲醇產(chǎn)率較大
(3)H2S+CaO=CaS+H2O
(4)CH3OCH3;2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O
(5)26.67;8.88×104
【解析】解:(1)氫氣過量提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,防止副反應(yīng)發(fā)生,大量的氣流又可帶走反應(yīng)熱量,故答案為:既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生,又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒;(2)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=﹣111.0kJ/mol,正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強雖然有利于平衡正向移動,提高甲醇的產(chǎn)量,但壓力大對設(shè)備的強度要求高成本大,所以加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率,但也增加了能源消耗和設(shè)備強度,故宜采取經(jīng)濟效益較好的壓力,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),從有利于甲醇生成的角度應(yīng)是低溫,但溫度過低達不到催化劑的活性,所以此溫度下催化劑活性較高,甲醇產(chǎn)率較大,故答案為:加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率,但也增加了能源消耗和設(shè)備強度,故宜采取經(jīng)濟效益較好的壓力;此溫度下催化劑活性較高,甲醇產(chǎn)率較大;(3)原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重,故必先去除之,通常用生石灰除雜,生成硫化鈣和水,所以反應(yīng)的化學方程式為H2S+CaO=CaS+H2O,故答案為:H2S+CaO=CaS+H2O;(4)甲醇分子間存在氫鍵,所以沸點高于二甲醚,所以首先獲得的餾分是二甲醚,醇的催化氧化實質(zhì)是脫氫,所以反應(yīng)方程式為:2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O,故答案為:CH3OCH3 , 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O;(5)根據(jù) CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g),得1mol的一氧化碳生成32×10﹣3kg的甲醇,22.4M3(標況)的物質(zhì)的量為: =103mol,所以可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為 =26.67kg,根據(jù)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=﹣111.0kJ/mol,1molCO完全反應(yīng)放出111KJ的熱量,103mol×80%=800mol,所以放出熱量為:111×800=8.88×104kJ,故答案為:26.67kg;8.88×104kJ. 氣態(tài)烴、水蒸氣和空氣制備氫氣、一氧化碳、二氧化碳和硫化氫等混合氣體,通過凈化除去二氧化碳得到氫氣、一氧化碳和硫化氫,然后除去硫化氫,最終得到二氧化碳和氫氣的混合氣體,經(jīng)壓縮得液態(tài)的一氧化碳和氫氣,然后在合成塔中合成得到粗產(chǎn)品,經(jīng)分餾得甲醇,(1)氫氣過量提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,防止副反應(yīng)發(fā)生,大量的氣流又可帶走反應(yīng)熱量;(2)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=﹣111.0kJ/mol,正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強雖然有利于平衡正向移動,提高甲醇的產(chǎn)量,但壓力大對設(shè)備的強度要求高成本大,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),從有利于甲醇生成的角度應(yīng)是低溫,但溫度過低達不到催化劑的活性;(3)原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重,故必先去除之,通常用生石灰除雜,生成硫化鈣和水,所以反應(yīng)的化學方程式為H2S+CaO=CaS+H2O;(4)甲醇分子間存在氫鍵,所以沸點高于二甲醚,所以首先獲得的餾分是二甲醚,醇的催化氧化實質(zhì)是脫氫,所以反應(yīng)方程式為:2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O;(5)根據(jù) CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g),得1mol的一氧化碳生成32×10﹣3kg的甲醇,22.4M3(標況)的物質(zhì)的量為: =103mol,根據(jù)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g);△H=﹣111.0kJ/mol,1molCO完全反應(yīng)放出111KJ的熱量,由此分析解答.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分離苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是( )
A.振蕩混合物,用分液漏斗分離
B.加入NaOH溶液后振蕩,用分液漏斗分離;取下層液體通入CO2 , 待分層后分液
C.加水振蕩后用分液漏斗分離
D.加稀鹽酸振蕩后,用分液漏斗分離
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是
A. 透明程度 B. 分散質(zhì)顆粒直徑大小 C. 穩(wěn)定性 D. 丁達爾效應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應(yīng):N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間( )
A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是( )
A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶,可制得膽礬晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】DAP﹣A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂,被用作高級UV油墨的一種成分.這種材料可采用如下合成路線制備: 已知:
Ⅰ.
Ⅱ.β聚合物的結(jié)構(gòu)簡式:
試回答下列問題:
(1)在①~④的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是 .
(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式 .
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式
(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油,這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是和 .
(5)寫出B(C8H10)苯環(huán)上的所有二氯代物結(jié)構(gòu)簡式: , 其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的有種.
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【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ , 向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 , 反應(yīng)后的溶液中,除含有Cl﹣外還一定( )
A.含F(xiàn)e2+ , 不含F(xiàn)e3+
B.含F(xiàn)e3+ , 不含Br﹣
C.含F(xiàn)e3+ , 含Br﹣
D.含F(xiàn)e2+ , 含F(xiàn)e3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1摩爾氣態(tài)烴A最多和2摩爾HCl加成,生成氯代烷B,1摩爾B與4摩爾Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳、氯兩種元素的C.則A的分子式為( )
A.C2H2
B.C2H4
C.C3H4
D.C4H6
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