【題目】如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)中斷裂和形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵

B.該反應(yīng)過(guò)程釋放能量

C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學(xué)鍵需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)釋放498kJ能量

【答案】C

【解析】

A．O2、H2、H2O中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A正確；

B．由圖示可知該反應(yīng)過(guò)程中形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，故該反應(yīng)過(guò)程釋放能量，故B正確；

C．斷裂1mol水蒸氣中的化學(xué)鍵需吸收930kJ能量，故C錯(cuò)誤；

D．斷裂中的化學(xué)鍵吸收249 kJ能量，則2mol O(g)形成1mol O2(g)釋放498kJ能量，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

NA

B

22.4L

1mol

C

106 g

1mol

D

106g

2NA

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出下列相關(guān)表達(dá)式：

（1）丙烯電子式：_________________

（2）順-1，2 -二溴乙烯結(jié)構(gòu)式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反應(yīng)方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按 1:1 合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為： ____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成 Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的 H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 __________；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________。

③已知常溫下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中 c(Fe3+)=___________。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為 0.24mol 時(shí)，將乙裝置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列選項(xiàng)正確的是______

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。

（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。

（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.和是等電子體，化學(xué)鍵類型完全相同

B.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.和是等電子體，和具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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