【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.和是等電子體，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

B.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.和是等電子體，和具有相同的化學(xué)性質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．和原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，都為共價(jià)鍵，但中有三條屬于極性共價(jià)鍵，一條屬于配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．和原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．價(jià)電子數(shù)是8，價(jià)電子數(shù)是26，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，C錯(cuò)誤；

D．和是等電子體，價(jià)電子數(shù)都為18，具有相似的結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)中斷裂和形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵

B.該反應(yīng)過(guò)程釋放能量

C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學(xué)鍵需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)釋放498kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測(cè)定Ca2+，其反應(yīng)為：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：配制待測(cè)溶液。取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.400g配成250mL溶液。

步驟二：滴定。用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖

勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)。三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為__________________，配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱(chēng)量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序?yàn)椋?/span>e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號(hào)）。

A．鹽酸溶解 b．稱(chēng)量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨

f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉(zhuǎn)移溶液 h．洗滌并轉(zhuǎn)移

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為_______。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。

A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.有機(jī)物X的分子式為C12H13O4N

B.有機(jī)物Y可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.有機(jī)物Y中所有原子可能在同一平面上

D.1mol有機(jī)物Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋?zhuān)?/span>HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天門(mén)冬氨酸鋅是一種補(bǔ)鋅劑，可以用天門(mén)冬氨酸（）和鋅的化合物為原料制備。

（1）天門(mén)冬氨酸分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型為___；天門(mén)冬氨酸所含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___；其所含四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）Zn(NO3)2中所含NO的空間構(gòu)型為___（用文字描述）。

（3）工業(yè)ZnCl2中常混有雜質(zhì)TiCl4，TiCl4室溫下為無(wú)色液體，熔沸點(diǎn)低，易升華，可溶于甲苯和氯代烴等非極性溶劑中，它的晶體類(lèi)型是___。Ti的價(jià)電子排布式為___。

（4）ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn2+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I．CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2=＋68kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)△H=___，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（寫(xiě)出兩條）。

（2）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖所示。

若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

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