某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備強(qiáng)酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________；
（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實(shí)驗(yàn)過(guò)程的最后步驟是__________________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化學(xué)活動(dòng)小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為____和Cu2O。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)和圖像可以得出如下結(jié)論：高溫時(shí)B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動(dòng)小組同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置末畫出），最終得出的結(jié)論是加熱時(shí)A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是______；

②乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學(xué)式為_______；有人認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個(gè)防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要_____，若有必要請(qǐng)簡(jiǎn)述原因并加以改進(jìn)____________。

（15分）（1）2Fe2＋＋H2O2＋4OH－＝2Fe(OH)3（2分）
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥（2分，只答對(duì)一個(gè)不得分，對(duì)2各得1分）（3）CuO（2分）；較穩(wěn)定（2分）
①硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變成紅色，燒杯中導(dǎo)管口部分產(chǎn)生氣泡，有無(wú)色、無(wú)味氣體生成（2分）
②SO2（2分）；需要（1分）；實(shí)驗(yàn)中因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生SO2氣體易于NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)使體系內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小造成倒吸（1分）。在導(dǎo)管末端連接一倒置得漏斗（1分），漏斗邊緣剛剛沒(méi)于液面下（1分）；（或?qū)Ч苣┒诉B接一干燥管，在干燥管得尖嘴部分插于液面下；氣體合理答案也得分）

解析試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有氧化性，在堿性條件下，將亞鐵離子氧化生成氫氧化鐵而除去，反應(yīng)得離子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋4OH－＝2Fe(OH)3。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以由氫氧化鐵和氫氧化鋁制備硫酸鋁的主要操作是：濾渣2溶解在氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到氫氧化鐵固體，然后向?yàn)V液中進(jìn)入適量的稀硫酸生成硫酸鋁，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程的最后步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥。
（3）A固體的質(zhì)量是0.80g，因此在加熱過(guò)程中固體減少0.98g－0.80g＝0.18g。由于0.98g氫氧化銅中水的質(zhì)量是×18g/mol＝0.18g，這說(shuō)明A固體恰好是氧化銅，化學(xué)式是CuO。氧化銅繼續(xù)加熱又生成氧化亞銅，這說(shuō)明在高溫下，氧化亞銅比氧化銅較穩(wěn)定。
①氧化銅可將NH3氧化為N2，同時(shí)氧化銅被還原為單質(zhì)Cu，所以支持甲同學(xué)結(jié)論的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變成紅色，燒杯中導(dǎo)管口部分產(chǎn)生氣泡，有無(wú)色、無(wú)味氣體生成。
②由于該氣體是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，所以根據(jù)物質(zhì)的組成元素可知，該氣體是SO2。由于實(shí)驗(yàn)中因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生SO2氣體易于NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)使體系內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小造成倒吸，所以在導(dǎo)管末端連接一倒置的漏斗，漏斗邊緣剛剛沒(méi)于液面下以防止倒吸，所以是有必要的。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式、物質(zhì)的制備于分離；氫氧化銅分解產(chǎn)物以及銅的氧化物穩(wěn)定性判斷；氧化銅、SO2的性質(zhì)、倒吸裝置的選擇等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。
下圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
① ClO2沸點(diǎn)低易氣化；濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。
② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

（1）.在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時(shí)鼓入空氣，其作用是________(填序號(hào))。
A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3氧化成ClO2
（2）為確保H2O2充分參與反應(yīng)，吸收塔內(nèi)溫度不宜較高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，在實(shí)驗(yàn)室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。
（4）寫出吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(填序號(hào))。
A．蒸餾      B．蒸發(fā)      C．灼燒      D．過(guò)濾      E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)一步的操作是________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時(shí)，假若設(shè)計(jì)如下兩種方案，回答有關(guān)問(wèn)題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1.26）g
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過(guò)計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是               ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                              。
（2）D的化學(xué)式為               ，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)                                                            。
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                                 。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子：                                            
                                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有       、            （填化學(xué)式）。
（2）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的         。
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使       _，而水的軟化是________。
（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子透過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為         ；電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是        。
（5）某天然水中、。要軟化10 m3這種天然水，需先加入Ca（OH）2        g，再加入Na2CO3    g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

(4分)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

序號(hào)
物質(zhì)
除雜試劑
（1）
CO2（HCl）
 
（2）
Fe2O3（Al2O3）
 
（3）
NaCl溶液（MgCl2）
 
（4）
NO氣體（NO2）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：
①                    ；③______________________。
寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                _______________________    。
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①                 ②                   ③                   。
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液。
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)然后開始滴定。
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，記下讀數(shù)。試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是____________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有    、_______。
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）(aq)
濃度（mol/L）
滴定完成時(shí)耗酸
體積V（mL）
待測(cè)溶液（NaOH）(aq)
體積V（mL）
1
1.000
11.00
25.00
2
1.000
12.04
25.00
3
1.000
12.18
25.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
②上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成結(jié)果偏低的有__________________。
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤。
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗。
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液。
③有同學(xué)提出將原實(shí)驗(yàn)方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙為指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況。
（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是      。
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物。
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是                   。

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是                  ；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是       （任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式                                      。
④為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)必須先       （填字母序號(hào)），然后熄滅酒精噴燈。
A．取出燒杯中的導(dǎo)管      B．打開止水夾K1        C．關(guān)閉止水夾K2
（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=          。

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同步練習(xí)冊(cè)答案