【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A. 乙烯的比例模型: B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. KCl的電子式: D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2

【答案】D

【解析】乙烯的空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu),碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。

A. 是乙烯的球棍模型，不是比例模型 ,故A錯誤；B. S2-離子的核外有18個電子,核內(nèi)有16個質(zhì)子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤；C. KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結(jié)構(gòu)簡式中不能省略,故丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列說法正確的是（　�。�
A.放電時正極反應為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D.放電過程中，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是（用對應的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是（用對應的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請按要求填空

(1)甲中Co電極發(fā)生的反應方程式為_____________________________________。

(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。

(3)判斷反應2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發(fā)進行并解釋理由_________________________。

(4)開始時，乙電池左右燒杯各含100溶液，且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L，當有1.204×1022個電子通過外電路時，兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。� ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

C. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上生成1mol C

D. 該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官，飾以水晶”。下列關(guān)于水晶主要成分的說法正確的是

A. 是一種硅酸鹽 B. 分子式為SiO2

C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高溫條件下可與碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是

A. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

B. 該反應吸收的能最為(E1-E2)

C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D. 該反應只有在加熱條件下才能進行

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