【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請按要求填空

(1)甲中Co電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________________________

(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。

(3)判斷反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發(fā)進行并解釋理由_________________________。

(4)開始時,乙電池左右燒杯各含100溶液,且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L,當(dāng)有1.204×1022個電子通過外電路時,兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。

【答案】 Co2++2e-=Co 將兩個燒杯組成的內(nèi)電路連接起來形成閉合回路 不能,因為由甲乙兩圖可知,還原性Cd>Ag,因此該反應(yīng)不能自發(fā)進行 0.3mol/L

【解析】甲圖中,Cd作負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Co作正極,正極上溶液中金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì);乙圖中,Co作負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Ag作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì),據(jù)此解答。

(1)根據(jù)裝置圖可判斷甲中Co電極是正極,溶液中的Co2+發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),即發(fā)生的反應(yīng)方程式為Co2++2e-=Co

(2)原電池放電時,負極上失去電子,正極上得電子,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,如果沒有鹽橋,不能形成閉合回路,沒有電流產(chǎn)生,所以鹽撟的作用是將兩個燒杯組成的內(nèi)電路連接起來形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性。

(3)根據(jù)甲乙兩圖可知,還原性CdAg,因此該反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)不能自發(fā)進行。

(4)1.204×1022個電子的物質(zhì)的量是1.204×1022/6.02×1023mol1=0.02mol,則Co2+濃度增加0.1mol/LAg+濃度減少0.2mol/L,所以兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為0.3mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代宋應(yīng)星所著《天工開物中已經(jīng)記載了我國古代用爐甘石(主要成分ZnCO3和煤冶鋅工藝,鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層;卮鹣铝袉栴}

(1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________寫出一種

氨的熱穩(wěn)定性強于膦(PH3),原因是____________________________。

(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金,元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICu< IZn的原因是___________________

(4)《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分ZnCO3可止血,消腫毒,生肌,明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G 的合成路線如下:

已知以下信息:

B 中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu); ;

;

(CH3CO)2OCH3COOC2H52CH3CH2OH。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是____________________________。

(2)B生成DF生成G 的反應(yīng)類型分別是_____________________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(4)E 生成F 的化學(xué)方程式為__________________________________。

(5)芳香化合物XD 的同分異構(gòu)體,X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X 能與Na2CO3溶液反應(yīng),其核磁共振氫譜有4 組峰,峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________

(6)寫出以環(huán)戊烯())和丙烯酸乙酯( )為原料制備化合物的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 . 涉及的操作依次有:①溶解、②過濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮.其中合理的是(
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),升高溫度,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應(yīng)的△H_______0(“>”“<”下同)。

(2)100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)__________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,再次達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(變大”“變小不變”)。

(3)100℃,相同容器中充入2.4molNO20.8molN2O4,則反應(yīng)達平衡之前v_____v。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 乙烯的比例模型: B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. KCl的電子式: D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
(2)①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是(填序號).
(3)如圖為某晶體的一個晶胞示意圖,該晶體由A、B、C三種基本粒子組成,則該晶體的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2SCH2O的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是( 。

A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形

C. 直線形;平面三角形 D. V形;平面三角形

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【題目】常溫下,向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中,分別加入NaOH的稀溶液,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a點溶液的ph=2

B. 水的電離程度:a<b<c

C. b點溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c點溶液中:c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

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