【題目】（雙選）g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　BC�。�

A. mol B. mol C. g D. g

【答案】BC

【解析】mgCu的物質(zhì)的量=mol，反應中Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)得失電子守恒有：（6-4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，m被還原（H2SO4）=mol×98g/mol=g；標況下n L二氧化硫的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，m被還原（H2SO4）=g。綜上分析，選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質(zhì)與鈉相似，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. Cs單質(zhì)可與H2O反應放出H2 B. CsOH是易溶于水的強堿

C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。

（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。

（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。

（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。

（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比

反應溫度

硫粉質(zhì)量

亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率

1

10

1.5：1

100℃

18

80.7%

2

10

1.1:1

100℃

18

94.6%

①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；

③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯誤的是（ ）

A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較不正確的是(　　)

A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C. 熔、沸點：Li>Na>K

D. 堿性：LiOH<NaOH<KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應：CO +H2O(g)CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率

b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；

b.該溫度下，正反應的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列變化不屬于化學研究范疇的是( )

A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實驗

C. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素單質(zhì)與許多物質(zhì)反應形成多種化合物。請利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答：

(1)寫出基態(tài)碘原子的價電子排布式___________；

(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強的是____(寫化學式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_________。

(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)己知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。

(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，己知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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同步練習冊答案