【題目】(l)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e.濃鹽酸

(2)在一定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應:CO +H2O(g)CO2+H2,反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。

a.反應開始時,正反應速率大于逆反應速率

b.反應開始時,正反應速率最大,逆反應速率為零

c.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后為零

d.隨著反應的進行,逆反應速率增大,正反應速率減小,最后相等。

(3)一定條件下(溫度值定), SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計算:

a.30min-40min 時間段,以SO2表示的反應速率為__________;

b.該溫度下,正反應的平衡常數(shù)的值為__________________;

c.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_______;

(4)電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為____________。

(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

【答案】 c e b c 0.015mol/(L·min) 1620 90%或0.9 CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2↑+6H2O 1280mL

【解析】(1)本題考查影響平衡移動的因素,a、加入硝酸銀溶液,Ag+Cl=AgCl↓,減少生成物的濃度,平衡向正反應方向移動,增加氯氣的溶解,故a錯誤;b、加入CaCO3固體,CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2↑,減少生成物的濃度,平衡向正反應方向移動,增加氯氣的溶解,故b錯誤;c、加入NaCl晶體,增加Cl的濃度,平衡向逆反應方向進行,抑制氯氣的溶解,故c正確;d、加水稀釋,離子濃度降低,平衡向正反應方向進行,增加氯氣的溶解,故d錯誤;e、加入濃鹽酸,c(Cl)增大,平衡向逆反應方向移動,抑制氯氣的溶解,故e正確;(2)本題考查化學平衡狀態(tài)的建立,a、反應開始時,因為反應向右進行,因此正反應速率大于逆反應速率,故a說法正確;b、因為同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2,且此反應是可逆反應,因此正逆反應同時進行,開始時向右進行,正反應速率最大,逆反應速率最小,但不等于0,只不過正反應方向速率大于逆反應方向速率,故b說法錯誤;c、隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,當正逆反應速率相等,化學平衡建立,但正反應速率不等于0,故c說法錯誤;d、隨著反應進行,正反應速率減小,逆反應速率增大,當兩者相等時,化學平衡建立,故d說法正確;(3)本題考查化學反應速率和化學平衡的計算,a、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式,v(SO3)=(0.8-0.65)/10mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min),根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此v(SO3)=v(SO3)= 0.015 mol/(L·min);b、達到化學平衡時c(SO2)=(1-0.9)mol·L-1=0.1mol·L-1,根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式,K=c2(SO3)//[c2(SO2)×c(O2)]=0.92/(0.12×0.05)=1620;c、SO2的轉(zhuǎn)化率為(1-0.1)/1×100%=90%;(4)本題考查電極反應式的書寫,環(huán)境是堿性,根據(jù)電解示意圖,陽極得到N2,因此是CO(NH2)2在陽極上放電,因此電極反應式為:CO(NH2)2+8OH-6e=CO32-+N2↑+6H2O;(5)本題考查化學計算,當金屬離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)元素守恒有,n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)=(100×1.4×63%/63)-2688×10-3/22.4mol=1.28mol,因此需要的氫氧化鈉的體積為1.28×1000/1mL=1280mL。

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據(jù)此請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是 ,XY中電負性較大的是 (填元素符號)。

2X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 。

3XM形成的XM3分子的空間構(gòu)型是

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是 (填離子符號)。

5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是

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(2)試管②中發(fā)生反應的化學方程式是:_____________________,如果通入過量的SO2,則發(fā)生反應的化學方程式為:_______________________________。

(3)試管③中的現(xiàn)象:________,如將吸收SO2后的該溶液加熱,現(xiàn)象:______________。

(4)試管④中的現(xiàn)象:____________________

(5)上述實驗中,SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________(填試管標號,下同),SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

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己知:

(1) D中所含官能團的名稱為______E的名稱為_______。

(2) G的結(jié)構(gòu)簡式為 ______;E→F的反應類型為______。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。

A.D可以發(fā)生銀鏡反應

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(4)BD反應生成H的化學方程式為_______________。

(5)同時符合下列條件B的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu));

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