【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是

A.Fe3+B.HSC.D.C6H5O

【答案】BC

【解析】

A、氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,鐵離子濃度降低,少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液抑制鐵離子水解,鐵離子濃度升高,A不符合題意;

B、氫氧化鈉和HS反應(yīng)生成S2,HS濃度降低,鹽酸和HS反應(yīng)放出H2S氣體,HS濃度降低,酸性高錳酸鉀溶液氧化HSHS濃度降低,B符合題意;

C、中羧基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),濃度降低,氨基能和鹽酸反應(yīng),濃度降低,酸性高錳酸鉀溶液能氧化碳碳雙鍵,濃度降低,C符合題意;

D、氫氧化鈉抑制C6H5O水解,C6H5O濃度升高,鹽酸和C6H5O反應(yīng)生成苯酚,C6H5O濃度降低,酸性高錳酸鉀溶液氧化C6H5OC6H5O濃度降低,D不符合題意;

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是

A.電解熔融NaCl2Cl2H2O2OHCl2H2

B.NaHS溶液顯堿性:HS-H2OH3O+S2

C.明礬凈水:Al33H2OAl(OH)3(膠體)+3H

D.制備TiO2納米粉:TiCl4(x2)H2O(過(guò)量) = TiO2·xH2O↓4HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù),學(xué)習(xí)中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系,通過(guò)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識(shí)請(qǐng)完成以下練習(xí)。

(1)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COONH4溶液呈_______(""、"""",下同)。

NH4HCO3溶液呈________性,溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______(填化學(xué)式)。

(2)室溫時(shí),若用鹽酸滴定氨水,當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí),且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________(填數(shù)值)。

(3)100℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6

H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下,將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后,溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh1.61×105。常溫下,含等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCN的混合溶液顯______(”)性,c(CN)_____(”)c(HCN)。

學(xué)法題:就以上的解答思考,電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積常數(shù)(Kw)、鹽的水解常數(shù)(Kh)之間有什么關(guān)系,請(qǐng)寫出他們的關(guān)系式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn);下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )

a

b

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HClH2O2溶液

試管c中有大量無(wú)色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是115125℃,其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是(  )

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機(jī)物

溶液水和有機(jī)物

微溶于水,溶液有機(jī)物

與水混合

A.相對(duì)價(jià)廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于11

B.不用水浴加熱是因?yàn)橐宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為152,其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶1,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色,A能與NaHCO3溶液反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式是_______________________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________

(3)A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,D的分子式為C10H12O3,A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置,乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290 ℃,熔點(diǎn)18.17 ℃),當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中,很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較,乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.XW的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性WZ強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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