【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】A
【解析】
A.反應(yīng)速率的方向相反,且滿足物質(zhì)的量變化之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B.正方應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,故B錯(cuò)誤;
C.增大NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;
D.催化劑不能改變平衡狀態(tài),所以廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤;
故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:
(1)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),則過(guò)氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)__(選填編號(hào)).
a.測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)
b.測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
c.測(cè)定過(guò)氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng)
d.觀察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫.
(2)上述過(guò)氧化物中最適合的是__,反應(yīng)完畢后__(填操作名稱)即可得到雙氧水.
(3)若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻,會(huì)有氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度.
(4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱).
(5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫__ g/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時(shí),可以合成汽油(即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴)。
(1)用CnH2n+2表示汽油,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________(需配平)
(2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2,恰好完全反應(yīng),此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否生成汽油__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示:
(1)兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?/span>____________,但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色,推測(cè)原因________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4 → H2O+CO↑+CO2↑,寫(xiě)出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一]
(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是________________。
(2)甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認(rèn)此結(jié)論,應(yīng)用_________選填序號(hào))。
a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液
(3)乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
[探究二]
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(4)裝置B中試劑的作用是____________。
(5)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z,則Z氣體為_______(化學(xué)式),證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________;F裝置的作用是_________
(6)認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在,需在裝置中添加M于_______(選填序號(hào))。
a. A之前 b. A-B間 c. B-C間 d. C-D間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是
A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—
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