Question

【題目】常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應(yīng)為：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：配制待測溶液。取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液。

步驟二：滴定。用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖

勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)。三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。

請回答下列問題：

（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為__________________，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序?yàn)椋?/span>e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號）。

A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨

f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉(zhuǎn)移溶液 h．洗滌并轉(zhuǎn)移

（2）實(shí)驗(yàn)測得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為_______。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______（填下列選項(xiàng)的字母序號）。

A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 250mL容量瓶 膠頭滴管 b a g h c 56.3% CDE

【解析】

（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管，操作的先后順序?yàn)椋貉心?/span>→稱量→鹽酸溶解→加蒸餾水稀釋→用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7→轉(zhuǎn)移溶液→洗滌并轉(zhuǎn)移→定容搖勻，即e→b→a→d→f→g→h→c；

（2）實(shí)驗(yàn)測得補(bǔ)鈣片中CaCO3的物質(zhì)的量為，CaCO3的含量為56.3%；

（3）A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，碳酸鈣質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；

B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，測定結(jié)果無影響；

C．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；

D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失，消耗EDTA體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；

E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，使EDTA濃度偏小，消耗體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；

故選CDE。