【題目】淀粉通過如圖所示轉(zhuǎn)化可以得到多種有機(jī)物：

（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是__________（填序號(hào)）。

a.石蕊試液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.碘水

（2）B是一種單糖，則B的名稱是____________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________。

（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。

【答案】c 葡萄糖

【解析】

常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)，這是淀粉的特征反應(yīng)，可用于檢驗(yàn)食物中是否含有淀粉。淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇，葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化成乳酸。

（1）檢查淀粉水解是否完全，是檢測(cè)淀粉樣品中是否還含有淀粉，根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水進(jìn)行檢驗(yàn)。答案為：c；

（2）淀粉水解的最終產(chǎn)物是一種單糖——葡萄糖，故B是葡萄糖。答案為：葡萄糖；

（3）葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：。答案為：；

（4）根據(jù)題意，“一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，且D的結(jié)構(gòu)中含有甲基”，說明D中含有羥基和羧基和一個(gè)甲基，結(jié)合葡萄糖的分子式，可知D中還有一個(gè)次甲基，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(OH)COOH，答案為：CH3CH(OH)COOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，

（1）焊接鋼軌時(shí)用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為______；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為___________。

（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：

步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；

步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；

步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。

①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是________。

②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為______；

③步驟III中能否用HCl代替CO2？_____（填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為_______；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則____填（“變大”、“變小”或“不變”）

（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測(cè)定Ca2+，其反應(yīng)為：

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：配制待測(cè)溶液。取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液。

步驟二：滴定。用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖

勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL1EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)。三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為__________________，配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序?yàn)椋?/span>e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號(hào)）。

A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨

f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉(zhuǎn)移溶液 h．洗滌并轉(zhuǎn)移

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為_______。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。

A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失

E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___(填對(duì)應(yīng)字母)；

（2）A分子的空間構(gòu)型是___；

（3）G的一氯代物有___種；E的二氯代物有___種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型為___。

（5）寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為___。

現(xiàn)有上面A、B、C三種有機(jī)化合物：(以下均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式作答)

（6）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___。

（7）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。

（8）在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__。

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