Question

【題目】控制化學反應(yīng)的條件可以促進或控制化學反應(yīng)，更好地使化學反應(yīng)為人類造福。

(1) 下圖是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇(CH4O)外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學方程式__________________，甲醇中碳元素的化合價為________________。

②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是__________。(填字母)

A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念 B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳

C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的經(jīng)濟危機

D．液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成

(2) 汽油燃燒時氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋：________________。

(3) 尿素[CO(NH2)2]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2M===CO(NH2)2＋H2O，物質(zhì)M的化學式為_______________。

Answer 1

【答案】 2CO2＋5H22CH3OH＋H2O_ －2 AC 氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的幾率就越大，燃燒越劇烈 NH3

【解析】本題在新的情境下考查了質(zhì)量守恒定律的運用。

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇(CH4O)外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，液態(tài)化合物為水，其反應(yīng)的化學方程式為：2CO2＋5H22CH3OH＋H2O；設(shè)：甲醇中碳元素的化合價為X，根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，則有X+（+1）×4+（－2）＝0，X＝－2；

②A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟的理念，正確；

B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化碳，錯誤；

C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機，正確；

D、液化石油氣和汽油主要含碳、氫元素，不含氧元素，錯誤。故選AC 。

(2) 氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的幾率就越大，燃燒越劇烈；

(3) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C、O原子個數(shù)是1、2；反應(yīng)后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，物質(zhì)M的化學式為NH3。