Question

【題目】構成物質的粒子之間的關系如圖1所示。

（1）甲是_____；

（2）氧氣、汞和氯化鈉3種物質中，由離子構成的是_____（寫化學式）；

（3）氟原子結構示意圖為，氟原子在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子，由鈣元素和氟元素組成的化合物氟化鈣的化學式為_____，氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應的化學方程式為_____。

（4）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母編號）。

A 反應前后共有4種原子

B 該反應有單質生成

C 反應前后元素化合價都不變

D 化學變化中分子和原子均可再分

E 該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3

Answer 1

【答案】原子 NaCl 得到 CaF2 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O BE

【解析】

（1）由于原子可構成分子，原子通過電子的得失形成了離子，所以甲是原子；

（2）在氧氣、汞和氯化鈉3種物質中，由離子構成的是氯化鈉，化學式是：NaCl；

（3）由氟原子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)是7，大于4，氟原子在化學反應中易得到一個電子，化合價應為﹣1價，鈣元素的化合價為+2價，所以，鈣元素由和氟元素組成的化合物氟化鈣的化學式為CaF2，氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應的化學方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。

（4）A、由圖可知，反應前后一共有3種原子，故A錯誤；

B、單質是指由同種元素組成的純凈物，該反應有單質生成，故B正確；

C、元素在單質中化合價為零，故反應前后一定有化合價的變化，故C錯誤；

D、化學變化中分子可再分，但原子不可再分，故D錯誤；

E、由圖可知，根據(jù)質量守恒定律可知要滿足原子守恒時，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3，故E正確。故答為：（1）原子；（2）NaCl；（3）得到，CaF2，4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O；（4）BE。