Question

【題目】有一包白色粉末樣品，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種。化學(xué)興趣小組為確定其組成設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。

實驗一：甲組同學(xué)進(jìn)行定性探究

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及分析
（1）取少量該樣品于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	原樣品中一定不含_____；
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅	濾液中存在_____性物質(zhì)（填“酸”、“中”或“堿”）
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸	_____	原樣品中一定含有碳酸鈉

實驗二：乙組同學(xué)進(jìn)行定量探究（如圖）

實驗測得固體B中含15g氯元素，綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進(jìn)行分析。

（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)和_____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）該未知粉末的組成可能是_____。

Answer 1

【答案】硫酸銅 堿 溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡生成 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO

【解析】

實驗一：

硫酸銅的水溶液為藍(lán)色，得到的是無色濾液，則一定不含硫酸銅，粉末中含有的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸鈣，原粉末中一定含有碳酸鈉，則加入鹽酸能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，且溶液的堿性消失，因此：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及分析
（1）取少量該樣品于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	原樣品中一定不含硫酸銅；
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅	濾液中存在堿性物質(zhì)
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸	溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡生成	原樣品中一定含有碳酸鈉

實驗二：

（1）設(shè)生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有

則 ，解得x＝21.2g。粉末的質(zhì)量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）100g15%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量為：100g×15%× ×100%≈14.6g，固體B中含有15g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質(zhì)，即一定含有氯化鈉，該未知粉末的組成可能是：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。