Question

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價，請你閱讀后回答下列問題：

1H +1							2He
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P	16S +6，-2	17Cl +7，-1	18Ar

（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是

氟

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子；
（2）16號元素屬于

非金屬

（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是

氧

． 推測該元素的最低負(fù)化合價為

-2

，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為

SO₃

．
（3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是

質(zhì)子數(shù)不同

．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化．

根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中原子序數(shù)為9的元素的信息、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)表中原子序數(shù)為16的元素的信息、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解答．
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定．
（4）根據(jù)表中新信息和第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，確定11號和17號元素的名稱及元素的化合價，根據(jù)化學(xué)式的寫法寫出化學(xué)式即可．

解答：解：（1）原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為9的元素符號F，元素名稱是氟，是非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中非金屬元素的原子比較容易得到電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為16的元素符號S，元素名稱是硫，是非金屬元素．
根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)，和硫相似的另一元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)相同；硫元素與氧元素最低負(fù)化合價相同，它們原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，硫元素的最低負(fù)化合價為-2，最高正化合價為+6價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)正價先，負(fù)價后，形成氧化物的化學(xué)式為SO₃．
（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，可知表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）根據(jù)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合表1，可知11號元素為鈉元素，17號元素為氯元素；在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子比較容易失去最外層的1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故鈉元素的化合價為+1價；氯元素的原子比較容易得到1個電子，從而帶上1個單位的負(fù)電荷，故氯元素的化合價為-1價．根據(jù)正價先，負(fù)價后，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaCl．
故答案為：
（1）氟；得；
（2）非金屬；氧；-2；SO₃；
（3）質(zhì)子數(shù)不同；
（4）NaCl．

點評：本題有一定難度，考查同學(xué)們新信息獲取、理解及靈活運用所學(xué)知識（元素概念、元素符號、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、化學(xué)式的書寫等）進(jìn)行分析解題的能力．