Question

（2008?黔東南州）我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是元
素周期表中1-18號元素（元素符號前的數(shù)字為其核電荷數(shù)）的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價．請閱讀后回答下列問題．

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4 -4	7N +5 -3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4 -4	15P +5 -3	16S	17Cl +7 -1	18Ar 0

（1）11號元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)后形成的粒子與

Ne

（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為

16

，推測該元素的最低負(fù)化合價為

-2

價，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為

S0₃

．
（3）寫出12號元素在8號元素的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)11號元素的信息確定元素的分類，進(jìn)而確定在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子的核外電子排布．
（2）根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)表格提供的信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫分析．

解答：解：（1）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；
故答案為：金屬；Ne．
（2）16號元素的原子序數(shù)為16，根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則原子核外電子數(shù)為16；在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個電子，形成硫離子，帶兩個單位的負(fù)電荷，故最低負(fù)化合價為-2價；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，則16號元素最高正化合價應(yīng)為+6，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為 S0₃；
故答案為：16，-2；S0₃．
（3）12號元素是鎂，8號元素的單質(zhì)是氧氣，鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．
故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．

點評：本題難度不是很大，考查了元素周期表的應(yīng)用，掌握元素周期律及化合價的有關(guān)知識是正確解答本題的關(guān)鍵．