Question

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P +5，-3	16S	17Cl +7，-1	18Ar 0

（1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字

門捷列夫

．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與

Ne

（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為

16

，推測該元素最低負(fù)化合價為

-2

價，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為

SO₃

．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：

同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高

．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO₄，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為

Fe

．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學(xué)式為

Fe₂O₃

，+3價R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)1869年以門捷列夫?yàn)榇�表的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)11號元素的信息確定元素的分類，進(jìn)而確定在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子的核外電子排布．
（4）根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)等進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)表格提供的信息可以看出，抓住化合價數(shù)據(jù)的共性從橫向上、縱向上進(jìn)行分析解答本題．
（6）依據(jù)相對分子質(zhì)量求某種元素的相對原子質(zhì)量，依據(jù)化合價寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式求某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)1869年以門捷列夫?yàn)榇�表的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，因此元素周期表的發(fā)現(xiàn)，其中一位科學(xué)家的名字：門捷列夫；故答案為：門捷列夫；
（2）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同； 故選A；
（3）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；故答案為：金屬；Ne；
（4）16號元素的原子序數(shù)為16，根據(jù)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則原子核外電子數(shù)為16；在化學(xué)反應(yīng)中能得到兩個電子，形成硫離子，帶兩個單位的負(fù)電荷，故最低負(fù)化合價為-2價；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，則16號元素最高正化合價應(yīng)為+6，其最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為 S0₃；故答案為：16；-2；S0₃；
（5）根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高，故答案為：同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高；
（6）①設(shè)R的相對原子質(zhì)量為X，則X+32+16×4=152，則X=56．故答案為Fe；
②因?yàn)镽在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學(xué)式為：Fe₂O₃；Fe₂O₃中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

56×2

56×2+16x3

×100%=70%，故答案為：Fe₂O₃；70%．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，考查了元素周期表的應(yīng)用，掌握元素周期律及化學(xué)式計算、化合價的有關(guān)知識是正確解答本題的關(guān)鍵．