Question

【題目】已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對其成分進行實驗測定。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	4 g	4 g	5 g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50 g	40 g	40 g
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0．44 g	0．44 g	0．44 g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是________同學的實驗。

（2）該同學所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）乙 （2）1．06g （3）9．44%

【解析】

試題分析：（1）由表格信息，甲、乙分別取用等質(zhì)量的混合物，加入不同質(zhì)量的稀鹽酸，所得的氣體的質(zhì)量相同，說明加入質(zhì)量更多的稀鹽酸即加入50g稀鹽酸是過量的；同理比較乙和丙得出乙同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；

（2）利用化學方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量；

設(shè)4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y．

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 0．44 g

= x=1．06 g y=1．17 g

（3）反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，但是溶質(zhì)氯化鈉來自兩個部分，一是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，而是混合物中含有的氯化鈉。

反應(yīng)后所得溶液中m（NaCl）=1．17g+（4g－1．06g）=4．11g

反應(yīng)后所得溶液中ω（NaCl）=×100%=9．44%

答： 略