【題目】下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程,其中正確的是( )
A. 加熱氯酸鉀制取氧氣
B. 向pH=2的鹽酸中不斷加水稀釋
C. 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液
D. 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液
【答案】D
【解析】
A、加熱KClO3制取氧氣時加入催化劑反應的速率快,所以加入催化劑和不加入催化劑的反應不會同時開始反應,故選項錯誤;B、酸性溶液的pH小于7,加入水,酸性減弱,pH變大,但不會大于7,故選項錯誤;C、硫酸顯酸性、氫氧化鉀顯堿性,二者恰好反應時溶液顯中性,當硫酸溶液的質(zhì)量為0時,溶液的pH=7,故選項錯誤;D、觀察圖象可知,二者恰好反應時消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是7.10g,可根據(jù)方程式計算10.4g10%的BaCl2溶液反應消耗的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是否是7.1g,從而判斷是否正確;設(shè)參加反應的硫酸鈉溶液的質(zhì)量是x,
x=7.10g,故選項正確。故選D。
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【題目】如圖是A、B兩組同學分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗.請根據(jù)圖示進行思考回答(假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后):
(1)A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m前______m后.(填“>”或“=”或“<”)
(2)B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m前>m后,請解釋原因______,該實驗若試劑不變,應如何改進此裝置______;
(3)有同學認為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等,說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律,這種說法對嗎?______為什么?_______.
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【題目】兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。下圖為某種補鋅口服液說明書的一部分,請回答:
(1)葡萄糖酸鋅是由_________種元素組成,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為_________。
(2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為____________(1g=1000mg)。
(4)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅,每天從食物中只能攝入所需鋅的一半;體重為20kg的兒童每天還須服該口服液________支,才能滿足身體的需要。
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【題目】鈦和鈦合金被認為是二十一世紀的重要金屬材料,工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦。其工藝流程如下:
(1)可燃性氣體X的化學式為___________。
(2)反應①中焦炭表現(xiàn)的性質(zhì)為___________(填“氧化性”或”還原性”)。
(3)反應②須在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下才能制得金屬Ti,其中稀有氣體的作用是___________。
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【題目】1909年,化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣,反應原理是N2+3H22NH3。氨氣具有可燃性,燃燒時發(fā)熱量高。近年科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源。
(1)氨氣中氮元素的化合價是___;氨氣中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為____。
(2)若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程,則從反應開始到完成的排列順序是_____(用字母表示)。
(3)氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境,但在一定條件下,氨氣燃燒卻沒有任何污染,該反應原理是:4NH3+3O22X+6H2O,其中X是________。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都是含二價金屬元素X的化合物,它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中H,G,F為另加的試劑。根據(jù)以上關(guān)系回答:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式:
A _____, C_____, D_____, H ______。
(2)寫出D→A,E→D,A→E的化學方程式:
D→A_____________________;
E→D ____________________;
A→E_____________________。
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【題目】根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應的文字表達式(名稱下寫出物質(zhì)的化學式)
(1)氫氣在空氣中燃燒:____________________。
(2)鐵絲在氧氣中完全燃燒:____________________。
(3)硫在空氣中燃燒:____________________。
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【題目】某化學小組對人體吸入的空氣和呼出氣體進行了如下實驗探究。
(提出問題)人體吸入的空氣與呼出氣體組成有什么不同?
(資料)①白磷著火點約40℃;②通常條件下,氫氧化鈉溶液與白磷不反應,氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體。
(實驗操作)實驗一:(如圖1)
(1)檢查好裝置氣密性后裝入試劑,醫(yī)用輸液袋中收集VmL空氣。
(2)打開彈簧夾_______,緩慢將袋中空氣全部排入錐形瓶中,讀出量筒內(nèi)收集到液體V1mL.由此測得空氣中_____的體積為______mL。
(3)關(guān)閉彈簧夾K1、K2,再用_____方法(填具體操作),使燃燒匙內(nèi)的白磷迅速燃燒,反應的化學方程式為________。充分反應后,冷卻至室溫,打開K2,量筒內(nèi)剩余液體為V2mL。由此測得氧氣在空氣中所占的體積分數(shù)可表示為_____。
實驗二:(如圖2)
(4)把測定氧氣、二氧化碳、水蒸氣的傳感器放入食品保鮮袋,然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖3所示,表示氧氣體積分數(shù)變化的_____。(填“X”、“Y”或“Z”)。Y的體積分數(shù)在60s之后逐漸減小的原因是_________。
(數(shù)據(jù)處理)(5)實驗二中,200s時沒有被采集數(shù)據(jù)的其他所有氣體的總體積分數(shù)為____%。
(評價與反思)(6)由實驗二分析,人體呼出氣體與空氣相比,組成上的差異是__________。
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【題目】下圖是部分元素周期表和砷元素(As)的信息,據(jù)此回答下列問題:
(1)空氣中含量最多的元素的原子序數(shù)是_________。
(2)畫出原子序數(shù)為X的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 _________,化學反應中該原子容易_______(填“得到”或“失去”)電子。
(3)砷(As)元素位于元素周期表第___周期,____主族,砷元素與表中磷元素的化學性質(zhì)________,(填“相似”或“不相似”)。
(4)查閱資料:具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體是_____(填字母序號)
A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. H2O和CO2 D. PO43ˉ和CO32ˉ
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