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【題目】1909年,化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣,反應原理是N2+3H22NH3。氨氣具有可燃性,燃燒時發(fā)熱量高。近年科學家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣,使其有望成為替代氫能的新一代能源。

(1)氨氣中氮元素的化合價是___;氨氣中氮元素與氫元素的質量比為____。

(2)若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程,則從反應開始到完成的排列順序是_____(用字母表示)。

(3)氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境,但在一定條件下,氨氣燃燒卻沒有任何污染,該反應原理是:4NH3+3O22X+6H2O,其中X是________。

【答案】-3 14:3 acb N2

【解析】

(1)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零,氨氣中氫元素的化合價為+1,設氮元素的化合價為x,x+(+1)×3=0,x=-3,故填-3;

氨氣中氮元素與氫元素的質量比為14:(1×3)=14:3,故填14:3。

(2)反應開始時有氫分子與氮分子,然后分子被分成原子,原子再重新組合成新分子——氨分子,故填acb。

(3)由質量守恒定律知,反應前后原子質量和數(shù)目不變,化學方程式的前面有4個氮原子,12個氫原子和6個氧原子,后面有12個氫原子和6個氧原子,缺少的4個氮原子在2X中,每個X中由2個氮原子,X的化學式為N2,故填N2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如下圖。

(1)酒精燈加燈罩的目的___________

(2)剛開始預熱,試管②中立即產生氣泡,但石灰水不變渾濁,原因是_________;

(3)繼續(xù)加熱,觀察到石灰水逐漸變渾濁,黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質。請你寫出②中反應的化學方程式:_____________、

(4)停止加熱時,應先將導管從試管②中撤出,并用彈簧夾夾緊橡皮管,待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

(5)木炭與氧化銅反應時的理論質量比為3:40,但在實際實驗過程中所加入的木炭與氧化銅的質量比要_______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)一些,原因是:__________

(6)完全還原40克氧化銅,可生成銅多少克_______?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一包10克硫酸鈉和碳酸鈉的混合物放入100克足稀硫酸中,恰好完全反應。觀察到固體全部溶解,溶液呈無色,生成2.2克的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,然后將所得溶液全部蒸干后得到純凈的硫酸鈉18.7克。

提示:①、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和;

②、化學反應前后,元素的種類不變。

(1)恰好完全反應后所得溶液的質量為______

(2)請寫所發(fā)生化學反應的文字表達式:__________

(3)計算混合后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,用帶火焰的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入盛滿氧氣的集氣瓶中,以丙種方式迅速插入盛滿二氧化碳的集氣瓶中。

(1)請你預測所觀察到的現(xiàn)象:

①甲、乙瓶中:____________;

②丙瓶中:_______。

(2)進行該實驗的主要目的是:

______________;

_______________。

(3)鑒別氧氣、二氧化碳、空氣三瓶氣體的方法是_________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)儀器①的名稱是___________。

(2)實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是___________(填序號)。

(3)實驗室用A裝置制氧氣,反應物是____________(寫化學式),用E裝置收集氧氣的最佳時機是________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程,其中正確的是( )

A. 加熱氯酸鉀制取氧氣

B. pH=2的鹽酸中不斷加水稀釋

C. pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13NaOH溶液

D. 10.4g10%BaCl2溶液中逐滴加入10%Na2SO4溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】同學們利用硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液進行探究學習,完成下列各問:

(實驗探究)

(1)A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗

寫出下列的兩個化學方程式:

A中的反應______________________

D中的反應_____________________________

(挖掘實質)

下圖是A組反應的微觀過程示意圖該化學反應的實質可以表示為H+OH=H2O

(實踐運用)

完成試驗后,四組同學將廢液倒入同一個燒杯中,再將廢液過濾,得到無色溶液和白色沉淀,用無色溶液滴加紫色石蕊試劑,變?yōu)榧t色。

(1)①溶液中的白色沉淀一定是______________________,理由:___________________________

(2)廢液中一定含有的離子是____________________,一定不含有的離子是_______________________

(3)為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證

溶液中可能含有的離子

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

可能含有_________

②取濾液滴______________

現(xiàn)象明顯

含有該離子

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】空氣是一種寶貴資源,如利用空氣中分離出的氮氣合成氨氣,合成氨對社會發(fā)展和人類進步做出了巨大貢獻,下列是合成氨的工藝流程圖:

(1)空氣屬于____(填“純凈物”或“混合物”),空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 __%。

(2)用化學用語填空

兩個氫分子____ 標出NH3中氮元素的化合價______

氦氣__________ 步驟③的反應中沒有改變的微粒是__

(3)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法。如控制溫度在﹣183℃時,可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,溫度應該控制在___℃。

物質

H2

N2

O2

NH3

沸點

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

(4)圖中所標出的①②③的變化中,其中屬于物理變化的過程是____,流程中能循環(huán)使用的物質是___(填名稱)。

(5)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學加熱33g氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,至混合物質量不再減少時得到23.4g固體,則

(1)生成氧氣的質量為_________

(2)反應前混合物中二氧化錳質量分數(shù)計算的表達式為___________

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