16．已知氨水的密度小于1，質(zhì)量分數(shù)為25.0%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為45.0%的氨水等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于35%B．大于35%C．小于35%D．無法確定

分析 氨水濃度越大密度越�。润w積相混合時，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些，或根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式解答．

解答 解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為35%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于35%．
答案：B．

點評 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．要使不飽和KNO3溶液變成飽和溶液，不改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)溶劑后，再降至原溫度B．加入一定量的硝酸鉀
C．降溫至溶液剛好達到飽和D．降溫后使其析出部分晶體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）現(xiàn)有下列試劑：硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、銅片、鋁片．某校九年級1班化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實驗方案，請你和他們一起探究銀、鋁、銅三種金屬的活動性強弱．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
把鋁片打磨后，放入裝有a：硫酸銅溶液燒杯中，觀察鋁片表面覆蓋一層b：紅色的銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為：
e：鋁、銅、銀
把銅片打磨后，放入裝有c：硝酸銀溶液燒杯中，觀察銅片表面覆蓋一層d：銀白色的銀
（2）①化學(xué)知識跟日常生活關(guān)系非常密切，用化學(xué)方程式解釋下列問題：
新鮮雞蛋呼吸時會放出二氧化碳，可把雞蛋放在石灰水中保鮮．化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分Fe2O3）．化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝入高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導(dǎo)管；⑥熄滅酒精燈．其操作順序正確的是（　�。�
A．①③②⑤④⑥B．②③①④⑤⑥C．⑤③②①④⑥D．③①②④⑥⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　　）
A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位
C．“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量
D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將10克碳酸鈣加入到94.4克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．   
（相對相對原子質(zhì)量Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下列圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A．

（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
圖2是元素周期表的一部分．研究表明：第二周期從3-9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。惴治龅谌芷趶�11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是：
隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小．
（4）圖2中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家利用高溫高壓技術(shù)成功合成出超高硬度的納米孿晶結(jié)構(gòu)立方氮化硼塊材，氮化硼中氮和硼的化合價分別為-3價和+3價．則氮化硼的化學(xué)式為（　　）
A．NBB．BNC．bND．B3N3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解]．

（1）寫出硫鐵礦灼燒后生成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2（任寫一個）；
（2）實驗過程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．
（3）濾液Ⅰ中的陽離子主要是Fe2+、H+（寫離子符號）等．
（4）加適量氨水的目的是除去過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）加入（NH）4CO3后，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4，屬于反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（寫出基本反應(yīng)類型）．

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同步練習(xí)冊答案