Question

【題目】(5分)“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組為得到較純凈的食鹽，進行了下列實驗探究活動，請參與他們的探究活動：

【提出問題】如何獲得較純的食鹽晶體？

【查閱資料】20℃時，部分物質(zhì)的溶解性情況如下表所示：

	OH﹣	CO32﹣
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【實驗方案】按如圖方案進行提純粗鹽．

【解釋與結(jié)論】

（1）操作X的名稱是 ．

（2）沉淀D是 ．

（3）實驗步驟③的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；

判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 ．

【反思與評價】

（4）有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案并不完善，其理由及需補充的實驗操作是 ．

Answer 1

【答案】（1）過濾

（2）CaCO3

（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；取溶液B少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅色

（4）溶液C中還有過量的碳酸鈉，應(yīng)該加入適量的鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)

【解析】

試題分析：①和②是溶解過濾，將不溶性的雜質(zhì)除去；③MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl，再過濾，是將氯化鎂除去；④CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl，再過濾，是將氯化鈣除去；⑤是將水除去。

（1）固液分離，為過濾；

（2）CaCO3；

（3）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl；即堅持氫氧根離子的存在，可以檢測酸堿性等；

（4）即④可能加入過量的碳酸鈉，可加入過量的鹽酸除去，再利用鹽酸的揮發(fā)性，蒸發(fā)除去水和HCl。