Question

【題目】（1）某實驗小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實驗室制取C02。請你參與下列的探究并回答問題：

（提出問題）上述酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實驗室制取C02?

Ⅰ.設(shè)計了如下三個實驗進行對比

（實驗與結(jié)論）

Ⅱ.請你填寫實驗報告

實驗	實驗現(xiàn)象	實驗內(nèi)容
A	劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣泡	反應(yīng)速率過快，不便收集氣體，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止	無法持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳，不能用于實驗室制取二氧化碳
C	①______；	②______；

Ⅲ.根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為______（用化學(xué)方程式表示）

（2）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花完成如下實驗。

①該同學(xué)進行的實驗1、2兩項實驗說明了酸能使紫色石蕊溶液變紅；則該同學(xué)進行的實驗3、4兩項實驗說明了______。

②寫出實驗4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

③若將第四朵小花取出，小心烘烤，可觀察到的現(xiàn)象是______。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)速率適中，便于收集氣體 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳與水反應(yīng)生成酸（或碳酸） CO2＋H2O==H2CO3 變紅色的紙花又變成紫色

【解析】

本題主要考查實驗室制取二氧化碳藥品的選擇和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

（1）稀鹽酸和大理石反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的方法，稀鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應(yīng)能夠產(chǎn)生大量氣泡，速率適中且持久，便于收集，因此適用于實驗室制取二氧化碳，故答案為：產(chǎn)生大量氣泡；

（2）由（1）的分析可知，實驗內(nèi)容為：反應(yīng)速率適中，便于收集氣體，故答案為：反應(yīng)速率適中，便于收集氣體；

（3）稀鹽酸和大理石反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，因此反應(yīng)的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故答案為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（4）二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊變色，與水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，能使石蕊變紅；故答案為：二氧化碳與水反應(yīng)生成酸（或碳酸）；

（5）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2＋H2O=H2CO3，故答案為：CO2＋H2O=H2CO3；

（6）碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水，使酸性消失，因此花由紅色變?yōu)樽仙�，故答案為：變紅色的紙花又變成紫色。