Question

（6分）小偉利用下圖所示裝置進(jìn)行系列探究活動(dòng)。從分液漏斗依次向集氣瓶中加入①適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；②過量的氫氧化鈣溶液；③一定量的稀鹽酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（2）實(shí)驗(yàn)②的探究目的是         。
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，酚酞起到的作用是         。
（4）實(shí)驗(yàn)③結(jié)束時(shí)，集氣瓶內(nèi)溶液澄清，則溶液中溶質(zhì)的組成可能是         （寫其中的一種），確定該組成的方法是         。

Answer 1

（1）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
（2）探究堿和鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（3）判定酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)
（4）NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；若無氣泡產(chǎn)生，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、酚酞。

試題分析：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）由于①中反應(yīng)生成的碳酸鈉會(huì)與②氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故可用來證明堿和鹽發(fā)生了反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)②的探究目的是：探究堿和鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）由于②氫氧化鈣是過量的，故與碳酸鈉反應(yīng)后有剩余，會(huì)與加入的③一定量的稀鹽酸反應(yīng)，但二者反應(yīng)沒有現(xiàn)象，故需借助指示劑；由于堿能使酚酞變紅色，故當(dāng)酚酞變成無色時(shí)，說明溶液中的堿反應(yīng)完了，也就證明發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)；
（4）①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，②過量的氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，③一定量的鹽酸會(huì)與剩余的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，會(huì)與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后的溶質(zhì)可能有：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫和酚酞；
通過①②③的反應(yīng)可知，溶液中一定存在氯化鈉、氯化鈣和酚酞三種物質(zhì)，至于鹽酸的是否存在，可選用碳酸鈉來檢驗(yàn)：取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、HCl和酚酞；若無氣泡產(chǎn)生，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂和酚酞。
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律。