Question

實驗室制取氣體的常用裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題
（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：①______；②______．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是______（填字母）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：______
并據(jù)此選擇上圖中______（填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置．
（4）小明將實驗室制取二氧化碳后的廢液靜置，取上層清液50g，向其中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液．她根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標表示的是加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量．試計算：
①50g廢液中含氯化鈣的質(zhì)量；
②b點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）①是試管；②是長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀加熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故發(fā)生裝置的特點是固體加熱型的B裝置；反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置的特點是固液常溫型的C裝置，用濃硫酸干燥，二氧化碳的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，故選擇CDE組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置；
（4）①設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111100
X5g

111

100

=

X

5g

解得X=5.55克
②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，30g碳酸鈉溶液中的鈉元素質(zhì)量和最終反應(yīng)后的溶液中的氯化鈉的鈉元素質(zhì)量是相等的，先求30g碳酸鈉溶液中的鈉元素的質(zhì)量為30×26.5%×

46

106

×100%=3.45g，
則b點時氯化鈉的質(zhì)量為3.45g/（

23

58.5

×100%）=8.775g
此時溶液的質(zhì)量為：50g+30g-5g-1.1g=73.9g
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

8.775g

73.9g

×100%=11.9%
答：50g廢液中含氯化鈣5.55g，b點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.9%．
故答案為：（1）試管；長頸漏斗；
（2）B；2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CDE；
（4）①設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111100
X5g

111

100

=

X

5g

解得X=5.55克
②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，30g碳酸鈉溶液中的鈉元素質(zhì)量和最終反應(yīng)后的溶液中的氯化鈉的鈉元素質(zhì)量是相等的，先求30g碳酸鈉溶液中的鈉元素的質(zhì)量為30×26.5%×

46

106

×100%=3.45g，
則b點時氯化鈉的質(zhì)量為3.45g/（

23

58.5

×100%）=8.775g
此時溶液的質(zhì)量為：50g+30g-5g-1.1g=73.9g
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

8.775g

73.9g

×100%=11.9%
答：50g廢液中含氯化鈣5.55g，b點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.9%．