有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀D和無(wú)色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無(wú)色濾液E中只含一種溶質(zhì)。
①無(wú)色濾液E中的溶質(zhì)為         ；
②通過(guò)計(jì)算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。
（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算及推理過(guò)程）
（1）CuSO4       （2）CaCO3     （3）BaCl2和NaOH     （4）①NaCl 
②BaCl2的質(zhì)量為10.4g（１分）    NaOH的質(zhì)量為4g（１分）    CaCO3的質(zhì)量為5.6g（１分）
（1）硫酸銅溶于水得到的是藍(lán)色溶液，可以據(jù)此判斷該題；
（2）硫酸鋇不溶于酸，所以根據(jù)白色沉淀全部溶解，可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，可以據(jù)此作答；
（3）通入二氧化碳產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以判斷該混合物中還含有氫氧化鈉和氯化鋇；
（4）根據(jù)上述分析及題給的條件可以判斷出反應(yīng)為：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，然后氯化鋇和碳酸鈉的反應(yīng)，所以最后得到的溶液為氯化鈉溶液，可以據(jù)此解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）（2012?紅河州）某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣。
計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2012?江西）(10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g；
(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：         （用m表示）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識(shí)來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是             g。
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小強(qiáng)家有一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說(shuō)明如圖，他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問(wèn)，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣          g。
（2）通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同)。
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小沁同學(xué)用如右圖所示裝置測(cè)定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測(cè)定氣體體積。

（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調(diào)整好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④調(diào)節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
上述再進(jìn)行的操作的順序是   （填序號(hào)）。
（2）若純堿樣品的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得CO2體積為VL，要求出Na2CO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是   ；
①反應(yīng)前加入稀硫酸的體積             ②反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積         ④該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度
（3）若B中純堿樣品的質(zhì)量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應(yīng)，從A中加入到B
中的稀硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）至少為多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈉元素在人體內(nèi)可起到調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉正常興奮和細(xì)胞的通透性等作用。假設(shè)鈉元素全部來(lái)源于食鹽(NaCl)
(1) 某病人因?yàn)槭雏}的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水(NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，密度約為1g/ml)。醫(yī)生給她確定每天應(yīng)補(bǔ)充N(xiāo)aCl約2.7g，問(wèn)每天需輸入生理鹽水多少毫升？
(2) 某衛(wèi)生部門(mén)對(duì)市場(chǎng)上一批生理鹽水進(jìn)行質(zhì)量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。

試通過(guò)計(jì)算判斷這批生理鹽水是否符合質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的醫(yī)用標(biāo)準(zhǔn)，及所用AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫(xiě)一個(gè)）
[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是       。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是      （填序號(hào)）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至146g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。計(jì)算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。

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