（5分）（2012?紅河州）某同學將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生了0.4g氫氣。
計算：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（1）13g（2）9.8%
（1）設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，200g稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98         2
x    y          0.4g
∴
x=13g
y=19.6g
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%
答：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量為13g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，反應產(chǎn)生氣體的變化如下圖所示：
請根據(jù)實驗步驟和圖像進行分析與計算：
（1）20g試劑與稀鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g。
（2）計算該20g試劑中含有NaOH的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）如果第二步中改為向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，則生成沉淀的質(zhì)量為            g。
（4）如果實驗測得該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，但氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)       卻小于（1—A），請你分析可能原因是                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?仙桃）胃潰瘍病人要治療胃酸（主要含稀鹽酸）過多癥不宜服用含NaHCO3的藥片，可服用含Al（OH）3的藥片．則：
（1）胃酸與NaHCO3反應的化學方程式為：　       　．
（2）Al（OH）3與胃酸反應生成AlCl3的化學反應類型是　       　．
（3）在實驗室里，將含3.9gAl（OH）3的藥片加入到質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸中，完全反應時所需稀鹽酸的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。
實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量  
水的質(zhì)量（g）
10
50
100
KNO3的質(zhì)量(g)
3.2
15.8
31.6
結(jié)論：當         相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多。
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質(zhì)量(g)
6.3
12.8
22.0
結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作
實驗現(xiàn)象和溶解程度
實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

（1）稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是       ；
（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸     g；
（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種不純的K2CO­3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產(chǎn)生氣體2.2g.下列判斷正確的是
A．樣品中可能含有NaClB．稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%
C．樣品中一定含有MgCO3 D．樣品中肯定不含有Na2CO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年11月28日至12月9日，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第17次締約方會議在南非東部海濱城市德班舉行。中國政府關于減排的承諾，充分展示了中國謀發(fā)展，促合作，負責任的大國形象。目前，“低碳”正成為國民的共識。
（1）請你舉一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：         。
（2）科學家打取“組合轉(zhuǎn)化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯[C2H4]。
其化學方程式可寫作：2CO2+ 6H2=＝ C2H4+ 4H2O
若用6gH2轉(zhuǎn)化CO2，則能處理標準狀況下的CO2氣體多少升？（已知：標準狀況下，CO2的密度為1．977g/L；計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
 
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量／g
20
40
60
生成氣體的質(zhì)量／s
2.2
4.4
5.5
 
根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為         克。
（2）100g堿性調(diào)味液與該稀硫酸反應后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為     克。
（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質(zhì)。
①無色濾液E中的溶質(zhì)為         ；
②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。
（請寫出計算及推理過程）

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同步練習冊答案