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【題目】為減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以將二氧化碳進行轉化。下圖為該反應的微觀示意圖，以下說法成立的是 ( )

反應前

反應后

A

B

C

D

A.物質C是由離子構成B.以上4種物質中屬于氧化物的是A和C

C.反應中C，D兩種物質的質量比是1︰2D.該反應屬于置換反應

【答案】B

【解析】

根據(jù)微觀反應示意圖以及反應和生成物的關系可以得出反應的化學方程式為，A是二氧化碳，B是氫氣，C是水，D是甲烷；

A、C是水，物質C是由分子構成的，故錯誤；

B、據(jù)圖可知，A和C都是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，其中含有氧元素，屬于氧化物，B中只含一種元素，故B是單質，D中不含氧元素，不屬于氧化物，A、C屬于氧化物，故正確；

C、該反應中C、D兩種物質的質量比是[2×（1×2+16）]：（12+1×4）=9：4，故錯誤；

D、該反應的生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質

R

氧氣

二氧化碳

水

一氧化碳

反應前質量/g

m1

m2

0

0

0

反應后質量/g

0

0

m3

m4

m5

下列敘述正確的是（ ）

①m1=1/9m4時，R是H2

②m1+m2=m3時，R是C或CO

③ m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O

④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集 10mL 氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

（A 組）：探究催化劑對化學反應速率的影響

取 5mL10%H2O2 溶液,三次實驗分別加入 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑

MnO2

紅磚粉末

CuO

t（秒）

10

60

20

由此可出結論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。

補充對比實驗，操作為__________。結果：長時間（大于 100s），收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末 _____（選填“有”、“無”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。

（B 組）：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗,記錄時間 t1。 乙同學：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進行實驗，記錄時間 t2。 實驗結果 _____。

結論：當催化劑種類相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快。

（C 組）：探究溫度對化學反應速率的影響。

取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 為催化劑進行實驗,兩次實驗分別將試管置于冰水浴和 50℃熱水浴記錄時間 t4、t5,且 t4>t5。

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，____________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須控制外界其他因素相同.

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：

(1)20℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是______；

(2)50℃時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質的質量為_______g。

(3)下列說法不正確的是___________。

①將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到20℃，溶質質量分數(shù)從大到小的順序是B A=C

②將50℃的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶液質量、溶劑質量、溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生變化

③A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A

④50℃時，將等質量的A、B、C三種物質分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少

⑤分別將40℃時三種物質的飽和溶液降溫到20℃，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下表為部分元素的原子結構示意圖：

元素名稱

氫

氦

碳

氧

鈉

硫

元素符號

H

He

C

O

Na

S

原子結構

示意圖

請回答下列問題：

①硫原子的結構示意圖的最外層電子數(shù)x=_____。

②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質有密切的關系。表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是_____（填元素符號）。

③NaH是由離子構成化合物，其形成過程與氯化鈉類似。簡述NaH的形成過程_____。

④在化學反應中，如果有元素化合價升高，則必定有元素化合價降低。NaH能與水發(fā)生化學反應，生成堿和一種氣體。甲同學認為生成的氣體是O2，乙同學認為生成的氣體是H2。從化合價角度分析，你認為哪位同學的說法正確？并說明理由。_____。

（2）汽車尾氣催化轉換器可將有害氣體轉化為無害氣體排放，其反應過程的微觀變化如下圖：

則丁是_____（寫化學式），下列說法中正確的有_____。

A 該反應中含氧元素的物質有3種 B 該反應是置換反應

C 參加反應的甲和乙的質量比為14∶15 D 生成丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1

（3）某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，取一定量該氣體按圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收），結果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重。

下列關于氣體X成分的分析中，正確的有：_____。

A 一定沒有二氧化碳 B 可能含有甲烷和氫氣

C 可能只有甲烷 D 可能含有氫氣和一氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種常見物質，是由氫、碳、氧、鈉、鈣元素中的一種或幾種組成。

（1）甲是一種由分子構成的單質，其中每個甲分子中含有兩個原子，其化學式可能是_____________（填一種即可）。

（2）乙俗稱純堿或蘇打，其化學式為_____________。

（3）丙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，可以在食品包裝中作干燥劑。丙的化學式是_______。

（4）丁物質是雪碧汽水中含有的一種酸，其化學式為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品。實驗室以5g石英砂粉末（其中SiO2質量分數(shù)為96%，其余為不溶于水也不與其他物質反應的雜質）為原料，與一定量NaOH溶液反應制取硅酸鈉溶液，反應的方程式為：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。充分反應后，過濾，得到硅酸鈉溶液20g，將濾渣洗滌、烘干，稱量質量為2g。

（1）硅酸鈉中鈉元素、硅元素的質量比為______________________；

（2）2g濾渣中SiO2的質量質量分數(shù)___________；（計算結果精確到0.1%）

（3）求把20g硅酸鈉溶液，稀釋為質量分數(shù)為10%的溶液，求需要加入水的質量_____________；

（4）求原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)_____________。（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，根據(jù)圖回答問題

（1）圖中標有①的儀器名稱是_____．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置是_____（填字母），反應的化學方程式為_____．

（3）已知二氧化氮是一種紅棕色氣體、密度比空氣大，易溶于水．用F裝置探究分子運動的實驗時，為了盡快觀察到實驗現(xiàn)象，上瓶裝_____，抽去兩瓶間的玻璃片，可以觀察到的現(xiàn)象是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 用氫氣還原10g氧化銅，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體質量為8.4g，則參加反應的氧化銅的質量是8g

B. 將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)一定是5%

C. 將3g碳和6g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，容器中的氣體為純凈物

D. 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后，生成的沉淀質量與原混合物的質量相等，則原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)為26%

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