Question

【題目】可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	R	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g	m1	m2	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	m3	m4	m5

下列敘述正確的是（ ）

①m1=1/9m4時(shí)，R是H2

②m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO

③ m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O

④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?，是反應(yīng)物；二氧化碳、水、一氧化碳反應(yīng)前的質(zhì)量是0，是生成物，要確定R是哪種物質(zhì)，生成物是什么，就要通過反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系來進(jìn)行確定。

①氫氣燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O，其中氫氣與水的質(zhì)量比為1:9，正確；

②碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，此時(shí)m1+m2=m3，正確；

③甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9；

甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為2CH4O+ 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9；

通過分析可知，當(dāng)m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O，正確；

④反應(yīng)前后元素的種類不變，如果反應(yīng)后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質(zhì)，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質(zhì)量大于或等于氧氣的質(zhì)量。

二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m3××100%=8m3/11，

水中氧元素的質(zhì)量為m4××100%=8m4/9，

一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m5××100%=4m5/7，

通過分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正確。故選D。