Question

【題目】羅箏依同學(xué)為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了如下兩個實驗。請分析實驗，完成填空。

（1）試管②中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是_____。

（3）兩支試管中的反應(yīng)一段時間后，分別過濾，把濾液倒在燒杯中得到一種藍(lán)色的混合液。黃一格同學(xué)由此認(rèn)為試管①中Cu（NO）3溶液沒有反應(yīng)完，你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？理由是_____。

同學(xué)們還想對混合液中的溶質(zhì)成份進行探究：

（提出猜想）猜想一：_____；

猜想二：_____。

（設(shè)計實驗）請選擇其中一種猜想，并設(shè)計實驗證明：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)果
取少量溶液于試管中，加入_____溶液	_____。	猜想_____成立

Answer 1

【答案】Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag Al＞Cu＞Ag 不正確 燒杯中藍(lán)色混合液中的硝酸銅可能是來自于試管①中硝酸銅溶液沒有完全反應(yīng)，也可能是試管②中反應(yīng)生成的 Al（NO3）3、Cu（NO3）2 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 幾滴鹽酸 溶液變渾濁，有白色沉淀生成 二

【解析】

（1）銅絲浸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（2）通過實驗探究，由2Al+3Cu（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Cu，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag可知，金屬的活潑性由強到弱的順序是：Al＞Cu＞Ag；

（3）在試管②中，銅絲和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，燒杯中藍(lán)色混合液中的硝酸銅可能是試管①中硝酸銅溶液沒有完全反應(yīng)，也可能是試管②中反應(yīng)生成的；

[提出猜想]根據(jù)試管①和試管②中的物質(zhì)是否完全反應(yīng)，可推測出混合液中含有溶質(zhì)的成份：猜想一：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；

猜想二：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。

[設(shè)計實驗]由于Ag+ 能和Cl﹣ 結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，故可能通過設(shè)計以下實驗來驗證猜想：取少量燒杯中的混合液于一支干凈的試管中，滴加幾滴鹽酸溶液，振蕩，若溶液變渾濁，有白色沉淀生成，則猜想二成立，否則猜想一成立。

故答案為：（1）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

（2）Al＞Cu＞Ag；

（3）不正確 燒杯中藍(lán)色混合液中的硝酸銅可能是來自于試管①中硝酸銅溶液沒有完全反應(yīng)，也可能是試管②中反應(yīng)生成的；

[提出猜想]Al（NO3）3、Cu（NO3）2； Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。

[設(shè)計實驗]幾滴鹽酸；溶液變渾濁，有白色沉淀生成；二。（幾滴鹽酸；溶液無明顯變化；一）。