Question

【題目】某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種，為探究它們的成分，進行如下實驗。

（1）白色沉淀A 是_____（選填“純凈物”或“混合物”）。

（2）操作 I 是_____（填分離方法）。

（3）通過以上實驗可知，該白色固體甲中一定含有的物質(zhì)是_____。

（4）寫出生成無色氣體D 的反應的化學方程式：_____。

（5）為進一步確認白色固體甲的組成，取少量無色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加_____溶液，若白色沉淀產(chǎn)生，說明白色固體甲還含有的物質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】混合物過濾碳酸鈉和硫酸鈉BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸銀氯化鈉

【解析】

由沉淀A加入稀硝酸后，有沉淀不溶解則C應為：硫酸鋇，加入硝酸后能夠產(chǎn)生氣體則說明A中含有碳酸根，則D為二氧化碳，A為：碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；則固體甲中必定含有碳酸鈉和硫酸鈉，無色溶液B：一定含有硝酸鈉和硝酸鋇。

（1）沉淀A為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故為混合物；

（2）分離固體和液體的操作是過濾；

（3）根據(jù)分析可得固體甲中必定含有碳酸鈉和硫酸鈉；

（4）無色氣體為二氧化碳，由碳酸鋇生成二氧化碳的方程式：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

（5）利用硝酸銀和氯化鈉的反應可以鑒定固體中含有氯化鈉，所以少量無色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液，若白色沉淀產(chǎn)生，說明白色固體甲還含有的物質(zhì)是氯化鈉。