Question

【題目】鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。

[提出假設(shè)]a．Ti的金屬活動性比Mg強；

b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強。

[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_______。

[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]原假設(shè)中________不正確，理由是___________。

[反思]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論?_____請說明理由_______。

Answer 1

【答案】除去氧化膜，利于直接反應，排除氧化層對反應速度的影響 a 金屬鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于鈦 否 反應速率與反應物濃度有關(guān)

【解析】

（1）在使用金屬與其他物質(zhì)反應時，要用砂紙將表面擦光亮，除去金屬表面的氧化物，防止對反應的影響。

（2）從反應現(xiàn)象來對比：鈦與酸反應是緩慢的，而鎂與酸反應是強烈的，說明鎂比鈦的活動性要強，故a不正確。

（3）用不同濃度的足量稀鹽酸反應，不能得出相同的結(jié)論，因為反應物濃度不同，反應速率也不同。