【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān)。
(1) 請從“a.氮氣 b.干冰 c.氫氣 d.氧氣 e.金剛石 f.碳酸氫銨”中選擇適當(dāng)物質(zhì)的字母序號填空:
①能供給呼吸的是_____,
②用作燈泡填充氣的是_____,
③能作火箭燃料的是_____,
④可用于人工降雨的是_____,
⑤常用于切割玻璃的是_____,
⑥需要密封保存的化肥是_____。
(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式
①鐵絲在氧氣中燃燒_____,
②電解水_____,
③用石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w_____。
【答案】d a c b e f 鐵+氧氣四氧化三鐵 水氧氣+氫氣 二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
【解析】
(1) ①氧氣能供給呼吸;
②氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑,可用作燈泡填充氣;
③氫氣作燃料的三大優(yōu)點:氫資源豐富,氫氣燃燒產(chǎn)物是水不污染環(huán)境,氫氣燃燒放熱多.可用作火箭燃料;
④干冰易升華吸熱,可用于人工降雨;
⑤天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石,根據(jù)此特點用作制玻璃刀;
⑥碳酸氫銨在陽光下易分解成氨氣、水和二氧化碳,所以應(yīng)密封保存在陰涼處;
(2) ①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:鐵+氧氣四氧化三鐵;
②電解水生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:水氧氣+氫氣;
③二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】衢州某地有豐富的石灰石資源?茖W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定該地石灰石的純度,進(jìn)行了如下的實驗:取50克稀鹽酸,等分成4份。將石灰石樣品放燒杯中,然后分四次加入分好的稀鹽酸,每次充分反應(yīng)后都放在電子天平上稱量,并將讀數(shù)記錄在表格中。假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng),不計水分散失和鹽酸的揮發(fā)
空燒杯 | 加入 樣品后 | 第一次加 入鹽酸后 | 第二次加 入鹽酸后 | 第三次加 入鹽酸后 | 第四次加 入鹽酸后 | |
讀數(shù)(g) | 32.6 | 42.6 | 54.22 | 65.84 | 77.46 | 89.3 |
(1)根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為______克。
(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置測量空氣中氧氣含量。用彈簧夾夾緊乳膠管,點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入集氣瓶并將塞子塞緊;卮鹣铝袉栴}:
(1)紅磷燃燒時的現(xiàn)象是_____,該反應(yīng)的文字表達(dá)式為_____,該反應(yīng)的基本類型是_____。
(2)待紅磷燃燒結(jié)束并恢復(fù)到室溫,打開彈簧夾.可以看到燒杯中的水通過導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶,并約占集氣瓶體積的_____。
(3)如果測得的結(jié)果比實際值偏低,其原因可能有哪些?(至少答兩種原因)①_____;②_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在對蠟燭及其燃燒進(jìn)行了探究以后,請你填寫下列空格:
(1)取一支蠟燭,用小刀切下一小塊,把它放入水中,蠟燭會浮在水面上, 結(jié)論:石蠟的密度比水______
(2)點燃蠟燭,觀察到蠟燭的火焰分為三層,分別是______、________、______。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上(如圖),約1S后取出,可以看到在____處(填字母)的火柴梗的最先碳化。結(jié)論:蠟燭火焰中的_________溫度最高。
(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)____________,說明蠟燭燃燒后的生成物為_______,片刻后取下燒杯,迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水,振蕩后觀察到________,說明蠟燭燃燒后的另一生成物為_________,結(jié)論:蠟燭燃燒的文字表達(dá)式是:_______ 。
(4)吹熄蠟燭后,能看見燭心有一股白煙上升,點燃,觀察到的現(xiàn)象是__________,說明該白煙是蠟燭________凝結(jié)成的石蠟固體。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將暗紫色的固體A加熱能得到一種無色氣體B,C在B中燃燒,產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰且生成有刺激性氣味的氣體D,而C在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。
(1)C在B、空氣中燃燒,會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象,這說明了_______________?該反應(yīng)屬于____________ 反應(yīng)。(填“劇烈氧化”或“緩慢氧化”)
(2)動植物的呼吸離不開氣體B,已知呼吸過程是葡萄糖和氣體B在酶的催化作用下生成二氧化碳和水,請寫出對應(yīng)的文字表達(dá)式______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從一支燃著的蠟燭,可觀察到很多現(xiàn)象。如圖是燃燒的燭火,試回答下列問題。
(1)甲、乙、丙三部分溫度最高的是_____________,溫度最低的是______。欲使燒杯內(nèi)的水溫度上升較快,則應(yīng)利用火焰的_______加熱。
(2)用一個干燒杯罩在火焰上方,在燒杯內(nèi)壁上很快有一層___________,說明蠟燭燃燒時有______________生成。把另一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,發(fā)現(xiàn)杯壁上的石灰水變________________,證明蠟燭燃燒時還有_____生成。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑。請從如圖儀器中選用適當(dāng)儀器用過氧化氫與二氧化錳制取并收集氧氣。
(1)儀器①的名稱是__________;儀器②的名稱是__________。
(2)若用排空氣法收集氧氣,收集氣體應(yīng)該選用的儀器有_____ (填字母序號),裝入藥品前必須進(jìn)行的一步操作是___________;氧氣也可以用排水法收集,因為___________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式是_________;若用排水法收集氧氣不純的原因:_________ (寫一條即可)。在結(jié)束實驗時要先___________,再___________,其目的是______________。
(4)用氯酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是_____(選填序號 ),文字表達(dá)式______________,若某同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣時,錯把高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳放入氯酸鉀中,其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比,下列說法正確的是______。
A反應(yīng)速率不變 B反應(yīng)速率加快,生成氧氣的質(zhì)量不變
C生成氧氣的質(zhì)量不變 D反應(yīng)速率加快,生成氧氣的質(zhì)量增加
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗小組對催化劑產(chǎn)生了興趣,通過查閱資料了解到氧化銅也能加快氯酸鉀的分解。
(提出問題)氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?
(設(shè)計實驗)以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計了下列幾組實驗(其他可能影響因素均忽略)。
實驗序號 | KClO3的質(zhì)量 | 其他物質(zhì)的質(zhì)量 | 溫度/℃ | 氧氣的體積 | 反應(yīng)所需時間/s |
① | 2.0g | 330 | 100mL | t1 | |
② | 2.0g | CuO 0.5g | 330 | 100mL | t2 |
③ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330 | 100mL | t3 |
④ | 2.0g | MnO2_____ | 380 | 100mL | t4 |
(1)若t1_____t2(填“大于”“等于”“小于”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,若要證明氧化銅是氯酸鉀分解的催化劑,還需要驗證它在反應(yīng)前后的_____和_____未發(fā)生改變。
(2)比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實驗組是_____;
(3)寫出實驗室中氯酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式_____;
(4)通過實驗③和實驗④對比可知,可得出化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系,那么實驗④中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為_____g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是初中教材中的幾個實驗,請回答問題:
(1)實驗一:硫粉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是__________________________。
(2)實驗二:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、_____________________。
(3)實驗三:木炭在氧氣中燃燒的文字或符號表達(dá)式為__________,反應(yīng)類型為________。
(4)實驗一、二、四中都要在集氣瓶下面放少量的水,且實驗二中的水可以換成細(xì)沙,實驗二中水或細(xì)沙的作用是________________。
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