Question

【題目】某化學活動小組合作學習氫氧化鈉和氫氧化鈣的相關知識。

[活動1]下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制了Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，右圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_________（填“A”或“B”）；

（2）將一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣A B②升高溫度 ③降低溫度 ④加入水 ⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度 ⑥加入生石灰。其中措施正確的是_______（填字母）；

A、②④⑥ B、③④ C、①③⑤⑥ D、①②⑤⑥

（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH固體。這時溶液的質(zhì)量分數(shù)為____________；

（4）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙_______（填“＞”或“＜”“＝”）甲；

[活動2]20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH_________________（填“偏大”或“偏小”“不受影響”）。

[活動3]用化學方法鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水實驗方案為___________。

Answer 1

【答案】A D 47.6% ＜ 偏小 合理即可

【解析】

本題考查了溶解度概念和溶解度曲線，飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法，溶液酸堿度的測定，常見堿的鑒別等。

（1）NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以右圖中A能表示NaOH溶解度曲線；

（2）①加入氫氧化鈣，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；②升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；③降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，不能變?yōu)轱柡腿芤�；④加入水，不能變�(yōu)轱柡腿芤�；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；⑥加入生石灰，則氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，會使溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>。措施正確的是①②⑤⑥，故選D；

（2）20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水中最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=47.6%；

（3）CaO與水反應生成氫氧化鈣是放熱反應，向20℃時Ca(OH)2的飽和溶液甲中加入一定量的CaO溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣的溶解量減少，溶液中溶劑質(zhì)量減少，氫氧化鈣的溶解量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙＜甲；

（4）將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)�，所以則所測得溶液的pH偏��；

（5）分別取少量溶液于兩支試管中，然后分別通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液。