某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程,在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上增加了稱量操作,具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量,記錄如下:

反應(yīng)過(guò)程
 
反應(yīng)前
 
反應(yīng)后
 
質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)
 
34.3g
 
32.7g
 
 
若反應(yīng)后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,下列結(jié)論不正確的是(  )
A.二氧化錳的質(zhì)量為0.3g
B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g
C.雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g
D.反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為1.8g

D

解析試題分析:生成氧氣的質(zhì)量為:34.3g﹣32.7g=1.6g
設(shè)生成1.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2
68               32
x                1.6g
根據(jù)解得x=3.4g
A、過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為:3.4g÷10%=34g,二氧化錳的質(zhì)量為:34.3g﹣34g=0.3g,故A說(shuō)法正確;
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成氧氣的質(zhì)量
為:34.3g﹣32.7g=1.6g,故B說(shuō)法正確;
C、由上面的計(jì)算可知雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g,故C說(shuō)法正確,
D、反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為:32.7g﹣0.3g=32.4g,故D說(shuō)法錯(cuò)誤.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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寫(xiě)出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)鐵在氧氣中燃燒    
(2)水通電分解    
(3)氯酸鉀與二氧化錳共熱    ;
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從Na、C、H、O、N五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁眨?br />(1)用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)字填空:
①2個(gè)氫離子_________;         ②3個(gè)氨分子__________。
(2)寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式:
①能作為燃料的無(wú)機(jī)化合物_____;②溶于水使液體溫度顯著升高的堿________。

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A.X原子易得電子形成X3離子
B.Y原子核中質(zhì)子數(shù)為14
C.X和Y形成的化學(xué)式為Y3X4
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A.鋅 B.碘 C.鐵 D.鈣 

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