Question

【題目】化學興趣小組的同學用下圖所示裝置進行中和反應實驗，請你參與下列探究：

（1）為確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否剛好完全中和，小華取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。
①寫出該反應的化學方程式：。
②小亮認為小華得出的結論不完整，他認為除了“恰好中和”外，還有第二種可能性，這種可能性是。
③請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表（選擇甲、乙中的一個作答）：

實驗	實 驗 方 法	實 驗 現 象	實 驗 結 論
甲			恰好中和
乙			第二種可能性

（2）玲玲同學在實驗時，發(fā)現燒杯中有少量的氣泡產生，她經過分析認為可能的原因是氫氧化鈉溶液變質。（氫氧化鈉溶液變質的原因是由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成了碳酸鈉。碳酸鈉溶液呈堿性）為了檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，玲玲提出用酚酞試液檢驗，你認為該方法（選填“正確”或“不正確”），理由是。
（3）中和反應在實際生產、生活中應用極為廣泛，請你舉一具體實例加以說明：
。

Answer 1

【答案】
（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O；鹽酸過量；取樣，滴加紫色石蕊試液；溶液不變色；取樣，滴加紫色石蕊試液；溶液變紅色
（2）不正確；碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變成紅色
（3）用熟石灰改良酸性土壤
【解析】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞只遇堿性溶液變色，酸性和中性溶液都不改變顏色，所以該反應除酸堿恰好中和外，還可能鹽酸過量；為證明鹽酸是否過量，可利用鹽酸的性質進行判斷，如加紫色石蕊試液，若不變色則證明是恰好中和，或加放鋅、鐵等活潑金屬或碳酸鹽，若有氣泡產生，則有鹽酸剩余，若沒有氣泡產生，則恰好中和；（2）用溶液是否呈堿性無法判斷氫氧化鈉變質，因為變質后生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞試液變成紅色；（3）用熟石灰改良酸性土壤或用氫氧化鋁藥物治療胃酸過多等都是中和反應的應用。
根據氫氧化鈉與鹽酸反應的現象分析，該反應因沒有明顯現象，所以要借助酸堿指示劑的顏色變化來證明，注意中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞變色，驗證鹽酸是否有剩余時，要根據鹽酸的性質選擇藥品，且必須有明顯現象。