Question

【題目】某化學興趣小組同學欲運用所學知識和方法，分析某鐵碳合金的組成。他們設計相關實驗，并將實驗過程用下圖表述，請分析實驗過程所給信息并結合計算回答以下問題: (鋼的含碳量為0.03% ~2%，生鐵的含碳量為2%~ 4.3%)

（1）鐵碳合金屬于 (填 “生鐵”或“鋼”)

（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）生鐵（2）19.6%

【解析】

（1）鋼的含碳量為0.03% ~2%，生鐵的含碳量為2%~ 4.3% 鐵碳合金的含碳量為×100%≈3.4%，則鐵碳合金屬于生鐵；

（2）由圖可知50g稀硫酸充分反應，濾渣為0.2g，所以反應掉的鐵為5.8g﹣0.2g＝5.6g，設參加反應的稀硫酸溶質的質量為x，

x＝9.8g；

則稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)＝；

答：所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)19.6%。