【題目】為驗證質(zhì)量守恒定律,我們做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。點燃前,先將鎂條用_____打磨光亮,再用_____ (填儀器名稱) 夾持鎂條點燃,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、_____、放熱、冒出白煙、生成白色固體。充分燃燒后發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上剩余固體的質(zhì)量小于反應前鎂條的質(zhì)量,原因可能是_____。某同學還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。

【查閱資料】

鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體(Mg3N2),反應的化學方程式是_____。

【反思與交流】

空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂,原因是_____

【拓展與遷移】

測量空氣中氧氣含量的實驗中,如果裝置氣密性良好,將紅磷換成鎂片,反應停止后,冷卻至室溫,打開止水夾,發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)液面_____ (填高于”、“等于低于”) 集氣瓶的刻度1。

【答案】 砂紙 坩堝鉗 發(fā)出耀眼的白光 生成的氧化鎂部分擴散到空氣中 3Mg+N2Mg3N2 相同條件下鎂更容易和氧氣反應 高于

【解析】本題考查了質(zhì)量守恒定律的實驗探究,鎂的燃燒實驗。

鎂條在空氣中易形成氧化膜。點燃前,先將鎂條用砂紙打磨光亮,除去氧化膜,再用坩堝鉗夾持鎂條點燃,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放熱、冒出白煙、生成白色固體。充分燃燒后發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上剩余固體的質(zhì)量小于反應前鎂條的質(zhì)量,原因可能是生成的氧化鎂部分擴散到空氣中。

查閱資料:鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體(Mg3N2),反應的化學方程式是:3Mg+N2Mg3N2;

反思與交流:空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂,原因是相同條件下,鎂更容易和氧氣反應;

拓展與遷移測量空氣中氧氣含量的實驗中,如果裝置氣密性良好,將紅磷換成鎂片,反應停止后,冷卻至室溫,打開止水夾,由于氧氣約占空氣總體積的五分之一,鎂燃燒消耗氧氣和氮氣,最終進入集氣瓶中的水的體積大于集氣瓶容積的五分之一,因此發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)液面高于集氣瓶的刻度1。

練習冊系列答案
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(2)用大理石和稀鹽酸反應制取CO2 , 應選用的裝置是(填代號,下同) , 發(fā)生反應的方程式為 . 用高錳酸鉀制取純凈的氧氣應選擇的裝置為 , 發(fā)生反應的化學方程式為
(3)加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2 , 其化學方程式分別是:
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