Question

【題目】某合金主要成分為 Zn、Fe、Cu 及這三種金屬的少量氧化物。實驗室利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度氧化鋅，其部分工藝如圖所示，請回答：已知：Zn(OH)2溶于強堿行成可溶性鹽。

（1）操作①中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ______________________;濾渣 I 中一定有___________________（寫化學式）。

（2）加稀硫酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，原因是___________________；此過程中Zn 還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為___________________，此反應屬___________________（填基本反應類型）。

（3）調節(jié)pH 可用 NaOH，但不能過量，其原因是___________________。

（4）焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】漏斗 Cu 生成的H2 具有可燃性 Zn CuSO4 = Cu+ZnSO4 置換反應 氫氧化鋅會溶于強堿，導致產率降低 Zn (OH)2 ZnO + H2O

【解析】

廢棄物含有Zn、Fu、Cu 及這三種金屬的少量氧化物，加入稀硫酸，不能和銅反應，和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和鋅、鐵、銅的氧化物反應生成鹽和水，濾液I除鐵后所得到的濾液II中主要含有鋅離子，調pH生成Zn (OH)2，再發(fā)生分解反應生成ZnO。

（1）操作①中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；濾渣Ⅰ中一定有Cu，故答案為：漏斗；Cu。

（2）加稀硫酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，原因是反應生成H2，H2具有可燃性,遠離火源以免發(fā)生爆炸，

此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，是置換反應；故答案為：生成的H2具有可燃性；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；置換反應；

（3）調節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是氫氧化鋅能和氫氧化鈉反應；故填：氫氧化鋅會溶于強堿，導致產率降低；

（4）焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為：Zn (OH)2ZnO + H2O，故答案為：Zn (OH)2ZnO + H2O。