【題目】汶川地震時,為支援災區(qū)防疫,要緊急生產過氧乙酸消毒液,過氧乙酸的化學式為C2H4O3。請回答:
(1)過氧乙酸中碳,氫,氧三種元素的原子個數(shù)比_______
(2)過氧乙酸中C、H、O元素的質量比為_______
(3)過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)是____________(保留到0.1%)
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線,下列說法不正確的是
A. t2℃時a、b的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等
B. 當b中含有少量a時,可以用蒸發(fā)結晶的方法提純b
C. 通過降低溫度可將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 將t2℃時a、b的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體質量a一定大于b
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【題目】A-E五種物質分別是氧化鐵、氧氣、鐵、硫酸銅、一氧化碳中的一種。它們之間的關系如下圖所示,相鄰物質之間能發(fā)生化學反應,且B是一種氣體。
(1)C的化學式為_____,A和B反應的化學方程式為_____
(2)D和E反應的現(xiàn)象是析出_____色固體,溶液變色。要得到同一種溶液,物質D也可以和另一種物質發(fā)生反應。寫出一條符合要求的化學方程式_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室中利用下列儀器進行制取氣體的實驗,請回答下列問題:
(1)寫出標號儀器的名稱:D______,H____________。
(2)利用圖中儀器可以制取二氧化碳,你選擇的儀器是_______(填字母,按字母順序排列),所用藥品是_______。
(3)若補充一種儀器_______ (填儀器名稱),再利用高錳酸鉀以及圖中儀器還可以制取氧氣,其反應的化學方程式為___________。
(4)若用裝置I收集氧氣,氣體應從_______端導管進入(填“左”或“右”)。
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【題目】興趣小組的同學對鋁的相關知識進行探究。
(知識回顧)
(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。下列說法不正確的是 _____。
A 鋁原子的中子數(shù)為13
B 鋁離子核外有三個電子層
C 化合物中鋁元素通常顯+3價
D 鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
(鋁的冶煉)
工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁,工藝流程如圖。氧化鋁是兩性氧化物,與酸、堿都能發(fā)生反應,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。請回答以下問題:
(2)試劑X是_________選填氫氧化鈉溶液或鹽酸)。
(3)反應①后過濾所得的沉淀是___________。
(4)寫出反應②的化學方程式___________________。
(定性研究)
(提出問題)如圖所示裝置中鋁和稀鹽酸反應可以制取氫氣,那么鋁能否與水反應生成氫氣呢?
(查閱資料)
物質 | 鈉與水 | 鋁與水 | 汞與水 |
能否發(fā)生反應 | 能反應 | 能反應 | 不反應 |
(交流與討論)
(5)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_____________。
(6)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法有(舉一例)_______。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中,形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
(實驗探究)
(7)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖),其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。若關閉導管上的活塞K,反應停止,其原理是_____________。
(8)在導管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成,當氣泡離開導管后,氣泡______(填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點燃氣泡,發(fā)出爆鳴聲。
(實驗結論)
(9)鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式____________。
(定量研究)興趣小組取8g鋁鎂合金樣品,將30g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應,鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固體的質量/g | 5.3 | 2.6 | 2.0 |
(10)該合金中,鎂與鋁的質量比為 _____。
(11)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)____
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【題目】在Fe和Cu混合物中,加入一定量的AgNO3溶液,充分反應后過濾,以下說法錯誤的是
A. 濾液中一定有Fe(NO3)2
B. 只要加入AgNO3溶液,就一定會有Cu(NO3)2生成
C. 只要加入AgNO3溶液就一定會有Ag生成
D. 在濾液中滴加鹽酸,有白色沉淀,在固體中加入鹽酸一定沒有H2產生
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【題目】(2分)【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定質量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙.下列判斷正確的是( )
①甲中不含FeCl3;
②甲中含有FeCl3;
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2.
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中如圖所示,試管外壁發(fā)燙產生氫氣的速率變化情況(v)和反應進行的時間(t)的關系如圖所示,則下列說法不正確的是()
A. 反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應
B. 向反應后的溶液中滴入酚酞溶液,振蕩顯無色,說明溶液顯酸性
C. 時間段反應速率變化,說明化學反應速率受溫度的影響
D. 時間段反應速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是
A. 向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水
B. 向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁
C. 向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液
D. 向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液
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